Question

13．下列离子方程式中，不正确的是（　　）

• A． 在稀NaOH溶液中通入过量的CO₂：OH^-+CO₂═HCO₃^-
• B． 稀硫酸中加入NaOH溶液：H⁺+OH^-═H₂O
• C． Na₂CO₃溶液中加入少量的盐酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
• D． 碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢钠；
B．稀硫酸与强氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，实质为氢离子与氢氧根离子反应生成水；
C．盐酸少量，反应生成碳酸氢钠；
D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．

解答 解：A．在稀NaOH溶液中通入过量的CO₂，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：OH^-+CO₂═HCO₃^-，故A正确；
B．稀硫酸中加入NaOH溶液，二者反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O，故B正确；
C．Na₂CO₃溶液中加入少量的盐酸，反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，故C正确；
D．碳酸钙和醋酸都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，试题培养了学生灵活应用基础知识的能力．