题目内容
18．下列离子方程式中正确的是（ ）| A． | 用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| B． | NH4HCO3溶液和过量的NaOH溶液相混合：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| C． | 向Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S═FeS↓+2H+ | |
| D． | FeI2溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化：2I-+Cl2═I2+2Cl- |
分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
B．氢氧化钠过量，铵根离子和碳酸氢根离子都参与反应；
C．铁离子具有氧化性，能够将硫离子氧化成硫单质；
D．碘离子还原性大于亚铁离子，通入氯气后碘离子优先反应，所以碘离子恰好被完全氧化时，亚铁离子没有参与反应．
解答 解：A．用FeCl3溶液腐蚀铜制印刷电路板，反应生成亚铁离子和铜离子，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，故A错误；
B．NH4HCO3与过量NaOH溶液混合生成一水合氨、碳酸钠和水，忽略了NH4+与OH-的反应，正确的离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O，故B错误；
C．铁离子能够氧化硫离子，正确的离子方程式为：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+，故C错误；
D．碘化亚铁溶液中通入Cl2至I-恰好完全被氧化，亚铁离子没有参与反应，反应的离子方程式为：2I-+Cl2═I2+2Cl-，故D正确；
故选D．
点评 本题考查离子方程式的书写判断，题目难度中等，侧重考查复分解反应、氧化还原反应，明确离子反应先后顺序及反应物的量是解本题关键．
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2．下列除杂方法正确的是（ ）
| A． | SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去 | |
| B． | CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热 | |
| C． | CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶 | |
| D． | Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤 |
6．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（ ）
| A． | AlCl3与氨水 | B． | 铁与稀硝酸 | C． | HCl与Na2CO3 | D． | NaHCO3与Ca（OH）2 |
13．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 在稀NaOH溶液中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| B． | 稀硫酸中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O | |
| C． | Na2CO3溶液中加入少量的盐酸：CO32-+H+═HCO3- | |
| D． | 碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
3．下列关于石墨的性质和用途的说法不正确的是（ ）
| A． | 熔点高，有滑腻感，可用于制润滑剂 | |
| B． | 质软，在纸上划过留痕迹，可用于制铅笔芯 | |
| C． | 有良好的导电性，可用于制干电池的电极 | |
| D． | 耐高温，可用于制作刻划玻璃的工具 |
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属 | |
| B． | l mol C22H46中含有的C-C键个数约为21×6.02×1023 | |
| C． | 0.1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6.02×1023 | |
| D． | 1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 |
4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA | |
| D． | 20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA |
5．下列离子方程式中不正确的是（ ）
| A． | 亚硫酸钡与盐酸反应：BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O | |
| B． | 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2+OH-=HCO${\;}_{3}^{-}$ | |
| C． | 澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH-=H2O | |
| D． | 亚硫酸氢钠溶液与NaOH溶液反应：HSO${\;}_{3}^{-}$+OH-=SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O |