题目内容

5．下列关于氯气的叙述中不正确的是（　　）
A．可用向上排空气法收集少量的氯气
B．与水反应生成的次氯酸是一种弱酸
C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应
D．与氢氧化钠溶液反应时，Cl2既被还原，同时又被氧化

分析 A、氯气的密度比空气大；
B、次氯酸比碳酸还要弱；
C、铁可以在氯气中燃烧；
D、反应Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O中，氯的化合价既升高又降低．

解答 解：A、氯气的密度比空气大，收集时用向上排空气法，故A正确；
B、氯气与水反应的次氯酸，比碳酸还要弱，故B正确；
C、常温下干燥的氯气能用钢瓶贮运，是因为常温下氯气不与铁反应，铁可以在氯气中燃烧，故C错误；
D、Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，氯的化合价既升高又降低，所以Cl2既被还原，同时又被氧化，故D正确；
故选C．

点评 本题考查氯气的化学性质，氯气与水反应生成的次氯酸是比碳酸还要弱的酸，而反应中氯元素的化合价既升高又降低，比较容易．

练习册系列答案
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8．某气态烃1mol能与2molHCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代，则该气态烃可能是（　　）
A．CH2=CH2B．CH≡C-CH3C．CH2=CH2D．CH2=CH-CH=CH2
9．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．标准状况下，22.4L的水所含有的分子数是NA
B．常温常压下，11.2L CO2的中所含O原子数为NA
C．32g氧气在标准状况下所占的体积与相同条件下NA个N2分子所占的体积相同
D．标准状况下，11.2L NO、NO2混合气体含有的氮原子数为NA
13．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．在稀NaOH溶液中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．稀硫酸中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
C．Na2CO3溶液中加入少量的盐酸：CO32-+H+═HCO3-
D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
20．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．3.6g重水中含有的中子数为2NA
B．16.0g的过氧（根）离子中含有的电子数为9NA
C．100mL 3.0mol/L的盐酸与5.6g铁屑完全反应转移的电子数为0.3NA
D．含2mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2分子数为NA
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（　　）
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B．l mol C22H46中含有的C-C键个数约为21×6.02×1023
C．0.1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6.02×1023
D．1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023
17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（　　）
A．15N与14N互为同位素B．13C与C60互为同素异形体
C．13C、15N具有相同的中子数D．15N的核外电子数与中子数相同
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．22.4 L 乙烯和丙烯的混合气体中分子数为NA
B．一定温度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子数为0.5 NA
C．常温常压下，8.8 g乙酸乙酯中含有C-O键的个数为0.5 NA
D．4 mL 15 mol•L-1浓硝酸与足量铜反应，生成NO2的分子数约为0.03 NA个
12．下列酸性氧化物和水化物的关系不对应的是（　　）
A．SiO2 H4SiO4B．Cl2O   HClO4C．Mn2O7 HMnO4D．N2O5 HNO3

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