题目内容

17．已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，根据上述反应原理，下列气体中氮氧化合物不可能被过量的氢氧化钠溶液完全吸收的是（　　）
A．1mol O2和4mol NO2B．1mol NO和4mol NO2
C．1mol O2和4mol NOD．4mol NO和1mol NO2

分析 二氧化氮和氧气反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO和氧气、水反应方程式为4NO+2H2O+3O2=4HNO3，硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸盐，根据方程式知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，如果混合气体是氮氧化物，NO、NO2的物质的量之比＞1：1，则NO有剩余，如果NO、NO2的物质的量之比≤1：1，则氮氧化物没有剩余，据此分析解答．

解答 解：A．二氧化氮和氧气反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根据方程式知，二者恰好反应生成硝酸，硝酸和过量NaOH反应生成硝酸钠，所以氮氧化物能被完全吸收，故A不选；
B．该混合气体是氮氧化物，根据NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物质的量之比＜1：1，氮氧化物完全被吸收，故B不选；
C．反应方程式为4NO+2H2O+3O2=4HNO3，硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠，根据方程式知，NO有剩余，所以氮氧化物不能完全被吸收，故C选；
D．该混合气体是氮氧化物，根据NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物质的量之比＞1：1，所以氮氧化物不能完全被吸收，故D选；
故选CD．

点评 本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意：单纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应，为易错点．

练习册系列答案
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2．下列除杂方法正确的是（　　）
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C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶
D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤
9．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（　　）
A．标准状况下，22.4L的水所含有的分子数是NA
B．常温常压下，11.2L CO2的中所含O原子数为NA
C．32g氧气在标准状况下所占的体积与相同条件下NA个N2分子所占的体积相同
D．标准状况下，11.2L NO、NO2混合气体含有的氮原子数为NA
13．下列离子方程式中，不正确的是（　　）
A．在稀NaOH溶液中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3-
B．稀硫酸中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
C．Na2CO3溶液中加入少量的盐酸：CO32-+H+═HCO3-
D．碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
A．22.4 L 乙烯和丙烯的混合气体中分子数为NA
B．一定温度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子数为0.5 NA
C．常温常压下，8.8 g乙酸乙酯中含有C-O键的个数为0.5 NA
D．4 mL 15 mol•L-1浓硝酸与足量铜反应，生成NO2的分子数约为0.03 NA个

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