题目内容
17．已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，根据上述反应原理，下列气体中氮氧化合物不可能被过量的氢氧化钠溶液完全吸收的是（ ）| A． | 1mol O2和4mol NO2 | B． | 1mol NO和4mol NO2 | ||
| C． | 1mol O2和4mol NO | D． | 4mol NO和1mol NO2 |
分析 二氧化氮和氧气反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，NO和氧气、水反应方程式为4NO+2H2O+3O2=4HNO3，硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸盐，根据方程式知NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，如果混合气体是氮氧化物，NO、NO2的物质的量之比＞1：1，则NO有剩余，如果NO、NO2的物质的量之比≤1：1，则氮氧化物没有剩余，据此分析解答．
解答 解：A．二氧化氮和氧气反应方程式为4NO2+2H2O+O2=4HNO3，根据方程式知，二者恰好反应生成硝酸，硝酸和过量NaOH反应生成硝酸钠，所以氮氧化物能被完全吸收，故A不选；
B．该混合气体是氮氧化物，根据NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物质的量之比＜1：1，氮氧化物完全被吸收，故B不选；
C．反应方程式为4NO+2H2O+3O2=4HNO3，硝酸能和氢氧化钠反应生成硝酸钠，根据方程式知，NO有剩余，所以氮氧化物不能完全被吸收，故C选；
D．该混合气体是氮氧化物，根据NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O知，NO、NO2的物质的量之比＞1：1，所以氮氧化物不能完全被吸收，故D选；
故选CD．
点评 本题考查混合物的有关计算，明确氮氧化物和NaOH反应关系式是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意：单纯的NO和NaOH不反应，二氧化氮和NaOH反应，为易错点．
练习册系列答案
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7．垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（ ）
| A． | 废易拉罐--可回收物 | B． | 废塑料瓶--其他垃圾 | ||
| C． | 废荧光灯管--有害垃圾 | D． | 不可再生废纸--可燃垃圾 |
8．某气态烃1mol能与2molHCl加成，加成后产物分子上的氢原子又可被6molCl2取代，则该气态烃可能是（ ）
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5．“十二五规划建议”第六条“加快建设资源节约型、环境友好型社会，提高生态文明水平”．下列不符合该“建议”的是（ ）
| A． | 开发和利用太阳能、氢能等新能源 | B． | 关闭高能耗的小型企业 | ||
| C． | 积极推广煤炭能源 | D． | 开发和推广煤气化和液化技术 |
12．在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成O2的体积（已这算为标准状况）如下表．下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（ ）
| A． | 0-6min的平均反应速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min） | |
| B． | 6-10min的平均反应速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min） | |
| C． | 反应到6min时，H2O2分解了50% | |
| D． | 反应到6min时，c（H2O2）=0.30mol/L |
2．下列除杂方法正确的是（ ）
| A． | SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去 | |
| B． | CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热 | |
| C． | CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶 | |
| D． | Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤 |
9．下列说法中，正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L的水所含有的分子数是NA | |
| B． | 常温常压下，11.2L CO2的中所含O原子数为NA | |
| C． | 32g氧气在标准状况下所占的体积与相同条件下NA个N2分子所占的体积相同 | |
| D． | 标准状况下，11.2L NO、NO2混合气体含有的氮原子数为NA |
13．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 在稀NaOH溶液中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| B． | 稀硫酸中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O | |
| C． | Na2CO3溶液中加入少量的盐酸：CO32-+H+═HCO3- | |
| D． | 碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 22.4 L 乙烯和丙烯的混合气体中分子数为NA | |
| B． | 一定温度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子数为0.5 NA | |
| C． | 常温常压下，8.8 g乙酸乙酯中含有C-O键的个数为0.5 NA | |
| D． | 4 mL 15 mol•L-1浓硝酸与足量铜反应，生成NO2的分子数约为0.03 NA个 |