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2．NaHCO3在熔融和水溶液中的电解方程为NaHCO3═Na++HCO3-．分析 碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，在熔融状态下也完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，据此进行解答．
解答 解：碳酸氢钠在水和熔融状态下都完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，其电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案为：NaHCO3═Na++HCO3-．
点评 本题考查了电离方程式的书写，题目难度不大，明确电离方程式的书写原则为解答关键，注意掌握强弱电解质的概念及判断方法．
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5．“十二五规划建议”第六条“加快建设资源节约型、环境友好型社会，提高生态文明水平”．下列不符合该“建议”的是（ ）
| A． | 开发和利用太阳能、氢能等新能源 | B． | 关闭高能耗的小型企业 | ||
| C． | 积极推广煤炭能源 | D． | 开发和推广煤气化和液化技术 |
13．下列离子方程式中，不正确的是（ ）
| A． | 在稀NaOH溶液中通入过量的CO2：OH-+CO2═HCO3- | |
| B． | 稀硫酸中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O | |
| C． | Na2CO3溶液中加入少量的盐酸：CO32-+H+═HCO3- | |
| D． | 碳酸钙溶于稀醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O |
10．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 用石墨电极电解Ca（NO3）2溶液，当转移电子数为0.2NA时，阴极析出4g金属 | |
| B． | l mol C22H46中含有的C-C键个数约为21×6.02×1023 | |
| C． | 0.1mol 24Mg32S晶体中所含中子总数为28×6.02×1023 | |
| D． | 1 mol Na2O2中所含的阴离子数约为2×6.02×1023 |
17．13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是（ ）
| A． | 15N与14N互为同位素 | B． | 13C与C60互为同素异形体 | ||
| C． | 13C、15N具有相同的中子数 | D． | 15N的核外电子数与中子数相同 |
4．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA | |
| B． | 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA | |
| C． | 标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 NA | |
| D． | 20 g重水（D2O）中含有的电子数为10NA |
11．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 22.4 L 乙烯和丙烯的混合气体中分子数为NA | |
| B． | 一定温度下，15 g甲醛和葡萄糖的混合物含O原子数为0.5 NA | |
| C． | 常温常压下，8.8 g乙酸乙酯中含有C-O键的个数为0.5 NA | |
| D． | 4 mL 15 mol•L-1浓硝酸与足量铜反应，生成NO2的分子数约为0.03 NA个 |
8．有五瓶溶液分别是：
①10mL 0.60moL•L-1NaOH溶液
②20mL 10.50moL•L-1H2SO4溶液
③30mL0.40moL•L-1HCl溶液
④40mL0.30moL•L-1CH3COOH溶液
⑤50mL0.20moL•L-1蔗糖水溶液．
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
①10mL 0.60moL•L-1NaOH溶液
②20mL 10.50moL•L-1H2SO4溶液
③30mL0.40moL•L-1HCl溶液
④40mL0.30moL•L-1CH3COOH溶液
⑤50mL0.20moL•L-1蔗糖水溶液．
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（ ）
| A． | ⑤＞④＞③＞②＞① | B． | ②＞①＞③＞④＞⑤ | C． | ②＞③＞④＞①＞⑤ | D． | ①＞②＞③＞④＞⑤ |