题目内容

1．用下列方法均可制得氯气：
①MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
②KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O
③2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（　　）
A．6：5：6B．1：3：5C．15：5：3D．1：6：10

分析 制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，根据氯气和转移电子之间关系式计算转移电子数之比．

解答 解：制取的氯气质量相等，则制取的氯气物质的量相等，假设制取的氯气都是1mol，
①中生成1mol氯气转移电子物质的量=1mol×2×[0-（-1）]=2mol；
②中生成1mol氯气转移电子物质的量=$\frac{5mol}{3mol}×1mol$=$\frac{5}{3}$mol；
③中生成1mol氯气转移电子物质的量=$\frac{10mol}{5mol}×1mol$=2mol；
则三个方程式中转移电子物质的量之比=2mol：$\frac{5}{3}$mol：2mol=6：5：6，故选A．

点评 本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确氯气和转移电子关系即可解答，注意②中氯气一部分来自于氯酸根离子，为易错点．

练习册系列答案
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11．现有下列状态的物质①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸  ⑤FeCl3溶液⑥铜   ⑦熔融的KOH  ⑧蔗糖，其中属于电解质的是②④⑦，属于非电解质的是①⑧．
（l）写出FeCl3的电离方程式：FeCl3═Fe3++3Cl-，
（2）写出NaHCO3（aq） 与稀盐酸反应的离子方程式：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为FeCl3+3H2O（沸水）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO42-离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做丁达尔效应．
（4）已知浓度为0.1mol•L-1的HCl溶液VmL，加水稀释到2VmL，取出10mL，则这10mL溶液中c（H+）=0.05mol/L．
12．向紫色石蕊中加入过量的Na2O2粉末，震荡，可观察到的现象为（　　）
A．溶液仍为紫色
B．溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色
C．最终溶液褪色，而无其他现象
D．溶液最终变为蓝色
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaNO3水溶液中含有的氧原子数为3NA
B．3.9gNa2O2晶体中阴阳离子总数为0.15NA
C．25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
16．亚氯酸钠是一种高效氧化剂漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆等漂白．亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则下列分析正确的是（　　）
A．亚氯酸钠在酸性条件下较稳定
B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
C．pH越大，该漂白剂的漂白性能越好
D．25℃，pH=3时，NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）
6．称取一小块切割后的金属钠样品10.8g，实验测得Na元素的含量为85.2%，求样品中所含氧化钠的质量．
1．已知：CH3CH2OH+NaBr+H2SO4（浓） $\stackrel{△}{→}$ CH3CH2Br+NaHSO4+H2O．
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①按右图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；③小火加热，使其充分反应．
试回答下列问题：
（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为Br2．
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的A（填序号）．
A．Na2SO3溶液         B．H2O         C．NaOH溶液         D．CCl4
（4）要进一步制得纯净的C2H5Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl2干燥，再进行蒸馏（填操作名称）．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序号）．
①加热   ②加入AgNO3溶液   ③加入稀HNO3酸化   ④加入NaOH溶液   ⑤冷却．
18．在20℃时的密闭容器中，加入0.1mol/L的N2O4，经过一段时间后，测定反应体系中各物质的浓度，数据如表．
时间（s）020406080100
c（N2O4）  mol/L0.1000.0700.0500.0400.0400.040
c（NO2）  mol/L0.0000.0600.1000.1200.1200.120
请根据反应的化学方程式N2O4?2NO2分析：
①反应处于平衡状态的时间是60s、80s、100s．当其他条件不变，时间为120秒时，c（NO2）=0.120mol/L．
②反应开始至60秒时，平均速率υ（N2O4 ）=0.001mol/（L•s）．
③对此平衡体系降低温度后，气体的颜色变浅，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
④若在此反应中加入适宜的催化剂，对化学反应速率影响（填“影响”或“不影响”），对化学平衡不影响（填“影响”或“不影响”）．
19．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，5.6 L四氯化碳（CCl4）含有的分子数为0.25NA
D．NA个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7：4

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