Question

6．称取一小块切割后的金属钠样品10.8g，实验测得Na元素的含量为85.2%，求样品中所含氧化钠的质量．

Answer 1

分析 钠元素含量为85.2%，则钠元素质量=10.8g×85.2%=9.2g，则氧元素质量=10.8g-9.2g=1.6g，
则n（O）=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，根据O原子守恒得n（Na₂O）=n（O）=0.1mol，则m（Na₂O）=n（Na₂O）M（Na₂O）．

解答 解：钠元素含量为85.2%，则钠元素质量=10.8g×85.2%=9.2g，则氧元素质量=10.8g-9.2g=1.6g，
则n（O）=$\frac{1.6g}{16g/mol}$=0.1mol，根据O原子守恒得n（Na₂O）=n（O）=0.1mol，则m（Na₂O）=n（Na₂O）M（Na₂O）=0.1mol×62g/mol=6.2g，
答：样品中氧化钠的质量是6.2g．

点评 本题考查物质的量的有关计算，为高频考点，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意原子守恒的灵活运用．