Question

18．在20℃时的密闭容器中，加入0.1mol/L的N₂O₄，经过一段时间后，测定反应体系中各物质的浓度，数据如表．

时间（s）	0	20	40	60	80	100
c（N2O4）  mol/L	0.100	0.070	0.050	0.040	0.040	0.040
c（NO2）  mol/L	0.000	0.060	0.100	0.120	0.120	0.120

请根据反应的化学方程式N₂O₄?2NO₂分析：
①反应处于平衡状态的时间是60s、80s、100s．当其他条件不变，时间为120秒时，c（NO₂）=0.120mol/L．
②反应开始至60秒时，平均速率υ（N₂O₄ ）=0.001mol/（L•s）．
③对此平衡体系降低温度后，气体的颜色变浅，则正反应是吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
④若在此反应中加入适宜的催化剂，对化学反应速率影响（填“影响”或“不影响”），对化学平衡不影响（填“影响”或“不影响”）．

Answer 1

分析 ①60s、80s、100s时二氧化氮与四氧化二氮的浓均不变，说明均处于平衡状态；当其他条件不变，时间为120秒时属于平衡状态；
②根据v=$\frac{△c}{△t}$计算υ（N₂O₄ ）；
③对此平衡体系降低温度后，气体的颜色变浅，说明二氧化氮浓度减小，平衡向逆反应移动；
④若在此反应中加入适宜的催化剂影响化学反应速率，不影响平衡移动．

解答 解：①60s、80s、100s时二氧化氮与四氧化二氮的浓均不变，说明均处于平衡状态；当其他条件不变，时间为120秒时属于平衡状态，c（NO₂）=0.120mol/L，
故答案为：60s、80s、100s；0.120；
②反应开始至60秒时，平均速率υ（N₂O₄ ）=$\frac{（0.1-0.04）mol/L}{60s}$=0.001mol/（L•s），
故答案为：0.001；
③对此平衡体系降低温度后，气体的颜色变浅，说明二氧化氮浓度减小，平衡向逆反应移动，则正反应为吸热反应，
故答案为：吸热；
④若在此反应中加入适宜的催化剂影响化学反应速率，不影响平衡移动，
故答案为：影响；不影响．

点评 本题考查化学平衡及其影响因素、反应速率计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．