Question

5．25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（　S　）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（　　）

• A． 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb²⁺）增大
• B． 往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²⁺）变小
• C． 升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应△H＞0
• D． 当溶液中固体质量不再变化时达到平衡状态

Answer 1

分析 A、金属铅是固体，不影响平衡移动；
B、加入少量Sn（NO₃）₂固体，溶解Sn²⁺浓度增大，平衡向逆反应移动；
C、升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；
D、当溶液中固体质量不再变化时即正逆反应速率相等．

解答 解：A、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（Pb²⁺）不变，故A错误；
B、加入少量Sn（NO₃）₂固体，溶解Sn²⁺浓度增大，平衡向逆反应移动，c（Pb²⁺）增大，故B错误；
C、升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故C错误；
D、当溶液中固体质量不再变化时即正逆反应速率相等，所以达到平衡状态，故D正确；
故选D．

点评 本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度-时间图象、化学平衡状态的判断等，难度中等，是对基础知识的考查，注意B选项中，Sn（NO₃）₂为可溶性固体．