Question

16．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行丙烯酸（H₂C=CHCOOH）与乙醇（CH₃CH₂OH）酯化反应的实验．已知：乙醇的沸点为78.5℃，丙烯酸的沸点为141℃，丙烯酸乙酯的沸点为99.8℃．回答以下问题．
（1）仪器M的名称为蒸馏烧瓶，仪器A、B中的溶液均为饱和碳酸钠溶液．
（2）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因是乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失．
（3）乙装置中冷凝水应该从b（填“a”或“b”）口进入，长玻璃导管C的作用是冷凝回流．
（4）若7.2g丙烯酸与5.2g乙醇完全反应，则理论上生成的丙烯酸乙酯的质量为10.0g．（精确到小数点后一位）

Answer 1

分析 （1）由装置图可知M为蒸馏烧瓶，仪器A、B中的溶液应有利于分离酯类物质；
（2）在加热条件下进行，为减少损失，应充分冷凝；
（3）冷凝时，冷凝水应从下端进，上端出；
（4）反应方程式为H₂C=CHCOOH+CH₃CH₂OH?H₂C=CHCOOCH₂CH₃+H₂O，结合方程式计算．

解答 解：（1）由装置图可知M为蒸馏烧瓶，因酯类物质不溶于饱和碳酸钠溶液，则吸收、提纯可用饱和碳酸钠溶液，故答案为：蒸馏烧瓶；饱和碳酸钠溶液；
（2）因反应在加热条件下进行，乙醇、丙烯酸乙酯易挥发，为减少损失，应充分冷凝，则乙装置效果较好，
故答案为：乙；乙的冷凝效果好，可减少丙烯酸乙酯的损失；
（3）乙装置中长导管C的作用是冷凝回流乙醇，平衡内外大气压强；冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，
故答案为：b；冷凝回流；
（4）n（H₂C=CHCOOH）=$\frac{7.2g}{72g/mol}$=0.1mol，n（CH₃CH₂OH）=$\frac{5.2g}{46g/mol}$=0.113mol，
乙醇过量，如H₂C=CHCOOH完全反应，则生成0.1mol丙烯酸乙酯，质量为0.1mol×100g/mol=10.0g，
故答案为：10.0g．

点评 本题考查物质的制备，侧重于学生的分析、实验以及计算能力的考查，注意把握有机物反应的特点以及常见仪器的使用，把握实验的原理和操作方法，难度不大．