题目内容

3．下列装置正确的是（　　）
A．
不能用来检验CH3COOH、H2CO3、H2SiO3酸性的强弱
B．
可用来制取并收集氯气
C．
可用来分离氢氧化铁胶体中的胶体粒子
D．
可用来配制一定物质的量浓度的稀硫酸

分析 A．醋酸易挥发，醋酸与碳酸钠、硅酸钠均反应；
B．浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气；
C．胶体与离子均可透过滤纸；
D．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中．

解答 解：A．图中发生强酸制取弱酸的反应，醋酸易挥发，醋酸与碳酸钠、硅酸钠均反应，则不能比较碳酸、硅酸的酸性，故A正确；
B．浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，图中缺少酒精灯加热，且尾气处理装置易发生倒吸，故B错误；
C．胶体与离子均可透过滤纸，不能利用过滤法分离，应选渗析法，故C错误；
D．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中定容，故D错误；
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、气体的制备、混合物分离提纯、溶液配制等，把握物质的性质及反应原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．一种抗高血压的药物甲基多巴的结构简式如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol甲基多巴的分子中含有4 mol双键
B．每个甲基多巴分子中含有一个手性碳原子
C．1 mol甲基多巴最多能与2 mol Br2发生取代反应
D．甲基多巴既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
14．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加．相关信息如下表所示，根据推断回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
AA的一种单质在自然界中硬度最大
BB元素的第一电离能比同周期相邻两个元素都大
C同周期中，C元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性最强
DD的基态原子M层电子数是K层的2 倍
EE与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满
（1）E在周期表中位于第四周期第ⅠB族
（2）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为N＞C＞Si
（3）A和B的最简单氢化物中沸点较高的NH3．原因是NH3分子间存在氢键．
（4）已知：
①AH4（g）+2BO2（g）-B2（g）+AO2（g）+2H2O（g）   H1=-867kJ•mol-1
②2BO2（g）-B2 O4（g）   H2=-56.9kJ•mol-1
写出AH4和B2O4反应的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810.1kJ/mol．
11．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应．下列说法正确的是（　　）
A．W的最高价氧化物和SiO2都是两性氧化物
B．只含X、Y、Z三种元素的某水溶液一定呈酸性
C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同
D．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中制备钛、锆等单质
18．含氮的物质丰富多彩
（1）从分子结构上看，氮与碳有很多对应的物质（如甲烷跟氨气对应），请找出下列含碳化合物对应的含氮物质：C2H4N2H2C2H2N2．
（2）化学式为N4的分子结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构．则1个N4中含有6NA对共用电子对．
（3）某化合物的焰色反应为黄色，根据质谱分析它的相对分子质量为39且与水反应能生成氨气．则该化合物中存在的化学键类型为离子键、共价键，其与过量盐酸反应的化学方程式为NaNH2+2HCl=NaCl+NH4Cl．
（4）某化合物A是一种易溶于水的不含结晶水的盐，溶于水后可完全电离出三种中学化学常见离子，其中有两种是10电子的阳离子．用A进行如下实验：取2.370gA溶于蒸馏水配成溶液；向该溶液中逐滴加入一定量的氢氧化钠溶液，过程中先观察到产生白色沉淀B，后产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体C，气体不再产生时沉淀开始溶解，当沉淀恰好完全溶解时共用去氢氧化钠的物质的量为0.050mol．回答下列问题：
①化合物A的化学式为NH4Al（SO4）2；请设计实验方案验证A中阴离子取少量A的溶液于试管中，加入足量的稀盐酸酸化，再加入氯化钡，若有白色沉淀生成，说明A中的阴离子为硫酸根离子；
②请写出足量气体C与氯气发生氧化还原反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl．
8．PPMB（）是一种重要的化工原料，在药物、新材料等方面有重要的应用，合成该有机物的一种路线如图：

已知：
Ⅰ、RCH=CHR′$→_{（2）Zn/H_{2}O}^{（1）O_{3}}$RCHO+R′CHO    
Ⅱ、

（1）试剂X为氢氧化钠醇溶液；E中含氧官能团名称为羟基、羧基．
（2）遇氯化铁溶液显紫色且苯环上有两个取代基的D的同分异构体有3种．
（3）E在一定条件下可以生成高聚物F，F的结构简式为．
（4）PPMB与足量氢氧化钠的水溶液共热的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$2．
15．石墨烯的结构示意图如图所示，下列说法正确的是（　　）
A．石墨烯与石墨互称为同位素
B．12 g石墨烯中约含有6.02×1023个电子
C．石墨烯中可能含有离子键
D．石墨烯中的碳原子间以共价键相结合
12．有X、Y、Z、W、P、Q六种前两周期的主族元素，原子序数依次增大，价电子数之和为26，原子半径依Y、Z、W、P、Q、X依次减小．围绕上述元素，回答下列问题：
（1）Q的电子排布图为，YQ3中心原子的杂化类型为sp2，Z与Q两元素第一电离能的大小关系：Z＜Q（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）X2P和ZP2固态时均为分子晶体，但熔点X2P比ZP2高得多，原因是H2O分子存在分子间氢键．
（3）固体A是离子晶体，结构类似于CsCl，组成中含W的质量分数为73.7%，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子结构，该物质适当加热就分解成两种单质气体．该物质的电子式，其与水反应的化学方程式为NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．
（4）Z单质有三类异形体，其中一种骨架型原子晶体的立方晶胞如图，计算晶体中Z原子的空间利用率为33.99%（$\sqrt{2}$=1.41，$\sqrt{3}$=1.73）．
1．电子工业中，可用FeCl3-HCl溶液作为印刷电路铜板蚀刻液．某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收：

请回答：
（1）FeCl3-HCl溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子是Fe3+、Fe2+和Cu2+．
（2）FeCl3蚀刻液中加入盐酸的目的：可以抑制氯化铁水解，又可提高蚀刻速率．
（3）步骤①中加入H2O2溶液的目的是因为将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去．
（4）已知：
生成氢氧化物沉淀的pH
Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
开始沉淀时4.77.01.9
沉淀完全时6.79.03.2
根据表中数据推测调节pH的范围是3.2≤pH＜4.7．
（5）写出步骤②中生成CO2的一个离子方程式4H++Cu2（OH）2CO3 =3H2O+2 Cu2++CO2↑（已知Cu2（OH）2CO3不易溶于水）．
（6）写出步骤③生成Cu2（OH）2CO3的离子方程式2Cu2++4HCO3-=Cu2（OH）2CO3↓+H2O+3 CO2↑．

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