Question

5．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

回答下列问题：
（1）装置A中，仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；
（2）装置B的作用是湿润氯气，当氯气通过一段时间后，B中溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7；
（3）当有少量Cl₂通过后，观察到装置C中溶液变成蓝色；
（4）当Cl₂持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？能，因为湿润的氯气有漂白性．
（5）若要证明Cl₂无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有浓硫酸的洗气瓶；
（6）装置E的作用是吸收多余的氯气，该反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-++ClO^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应；
（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸溶液呈酸性；
（3）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质遇到淀粉变蓝；
（4）氯气遇到干燥的有色布条不能褪色，起漂白作用的是次氯酸；
（5）若要证明Cl₂无漂白性，需在CD之间加一个装有浓硫酸的洗气瓶；
（6）氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收．

解答 解：（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应；
故答案为：分液漏斗；浓盐酸；
（2）氯气通过B瓶，能够湿润氯气，氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为：Cl₂+H₂O═HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液PH小于7；
故答案为：湿润氯气；＜；
（3）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，反应离子方程式为：Cl₂+2I ^-=2Cl^-+I₂，碘单质遇到淀粉变蓝；
故答案为：蓝；
（4）湿润的氯气遇到干燥的有色布条能褪色，起漂白作用的是次氯酸，能使干燥的有色布条褪色；
故答案为：能，因为湿润的氯气有漂白性；
（5）若要证明Cl₂无漂白性，需在CD之间加一个装有浓硫酸的洗气瓶，故答案为：浓硫酸；
（6）氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-++ClO^-+H₂O；
故答案为：吸收多余的氯气；Cl₂+2OH^-=Cl^-++ClO^-+H₂O．

点评 本题考查了实验室制备氯气的实验装置分析判断，性质实验验证，反应现象和性质掌握是解题关键，题目难度中等．