题目内容

17．化工厂生产盐酸的主要过程如图甲所示

其中关键的一步（如图乙所示）为氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl，氯气有毒，因此通入气体的合理方式是：A处通入H2，B处通入Cl2．

分析 氯气有毒，为保证氯气完全反应，氢气应过量，以此解答该题．

解答 解：氯气有毒，为保证氯气完全反应，氢气应过量，则应从外管通入氢气，从内管通入氯气，
故答案为：H2；Cl2．

点评 本题考查氯气的性质，为高频考点，侧重于化学与生产的考查，由于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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7．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：

下列叙述错误的是（　　）
A．生物柴油是不同酯组成的混合物B．动植物油脂是高分子化合物
C．“地沟油”可用于制备生物柴油D．生物柴油由可再生资源制得
8．下列说法正确的是（　　）
A．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源
B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质
D．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体
5．如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

回答下列问题：
（1）装置A中，仪器a的名称叫分液漏斗，该仪器中盛有的试剂为浓盐酸；
（2）装置B的作用是湿润氯气，当氯气通过一段时间后，B中溶液的pH＜（填“＞”“＜”或“=”）7；
（3）当有少量Cl2通过后，观察到装置C中溶液变成蓝色；
（4）当Cl2持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？能，因为湿润的氯气有漂白性．
（5）若要证明Cl2无漂白性，则必须在装置D之前加一个装有浓硫酸的洗气瓶；
（6）装置E的作用是吸收多余的氯气，该反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-++ClO-+H2O．
12．金属的冶炼根据金属的活动性不同，采用不同的方法，用Al2O3为原料冶炼Al的化学方程式是2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;通电\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑，冶炼金属Mg既可以电解熔融MgCl2，也可以用焦炭高温还原MgO，用上述两种方法分别得到等质量的Mg时，转移电子的物质的量之比是1：1，能证明Mg的金属性强于Al的实验方法是将相同量的镁与铝投入的热水中，观察反应的剧烈程度．
3．（Ⅰ）无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成．将其溶于水，通入适量黄绿色气体B，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色．分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO2和NH3可获得纳米材料E和铵态氮肥F．
（1）工业上制取漂白粉的化学反应方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（2）CO2和NH3两气体中，应该先通入溶液中的是NH3（填化学式），写出制备E和F的离子反应方程式2NH3+CO2+Ca2++H2O=CaCO3+2NH4+
（Ⅱ）某研究小组为了探究一种浅绿色盐X（仅含四种元素，不含结晶水，M（X）＜908g•mol-1）的组成和性质，设计并完成了如下实验

取一定量的浅绿色盐X进行上述实验，充分反应后得到23.3g白色沉淀E、28.8g红色固体G和12.8g红色固体H．
已知：①浅绿色盐X在570℃、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应；②常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子
请回答如下问题：
（1）写出B分子的电子式．
（2）已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体．请写出该反应的离子方程式为3Cu2O+14H++2NO3-═6Cu2++2NO↑+7H2O．
（3）在隔绝空气、570℃温度下加热X至完全分解的化学反应方程式为Cu4（OH）6SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+SO3↑+3H2O↑．
（4）一定条件下，NH3与黑色固体C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙（丙是大气主要成分之一），写出一个可能的化学反应方程式3CuO+2NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3Cu2O+3H2O．
10．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（　　）
A．在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
C．pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+
D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+
7．有关如图所示化合物的说法不正确的是（　　）
A．既可以加成反应，又可以发生取代反应
B．1mol该化合物最多可以与5mol NaOH反应
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
8．化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C．回答下列问题：
（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团．则B的结构简式是CH3COOH，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D，该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，该反应的类型是酯化（取代）反应；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式HOCH2CHO、HCOOCH3．
（2）C是芳香化合物，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0%，氢的质量分数为4.4%，其余为氧，则C的分子式是C9H8O4．
（3）已知C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，则该取代基上的官能团名称是碳碳双键和羧基．另外两个取代基相同，分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式是．
（4）A的结构简式是．

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