题目内容
15．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（ ）| A． | 将FeCl3溶液直接蒸干制取无水FeCl3固体 | |
| B． | 配制CuSO4溶液时，需加入少量的稀硫酸以抑制Cu2+水解 | |
| C． | 酸碱中和滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 | |
| D． | 用广泛pH试纸测定溶液pH时，试纸需预先用蒸馏水湿润 |
分析 A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进盐酸挥发；
B．CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解Cu（OH）2而使溶液变浑浊；
C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗；
D．用广泛pH试纸测定溶液pH时，试纸不能用蒸馏水事先湿润，否则易导致浓度降低．
解答 解：A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解生成Fe（OH）3和HCl，升高温度促进盐酸挥发，所以将FeCl3溶液直接蒸干得到Fe（OH）3固体，故A错误；
B．CuSO4是强酸弱碱盐，Cu2+水解Cu（OH）2而使溶液变浑浊，为防止铜离子水解，应该加入少量稀硫酸，故B正确；
C．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则易导致测量结果偏大，故C错误；
D．用广泛pH试纸测定溶液pH时，试纸不能用蒸馏水事先湿润，否则易导致浓度降低，测量不准确，故D错误；
故选B．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确实验原理是解本题关键，涉及盐类水解、中和滴定、pH测定等知识点，侧重考查实验基本操作及原理，注意从操作规范性及物质性质方面分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种物质中的一种．下表是常温下浓度均为0.01mol/L的X、Y、Z、W溶液的pH．
（1）X、Z的化学式分别为NaOH、NaNO2．
（2）W的电离方程式是NH4NO3═NH4++NO3-．
（3）常温下，W的pH＜7的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）将浓度均为1mol/L的X、Z两种溶液各取20mL配成混合溶液，该混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）．
| 0.01mol/L的溶液 | X | Y | Z | W |
| pH | 12 | 2 | 8.5 | 4.5 |
（2）W的电离方程式是NH4NO3═NH4++NO3-．
（3）常温下，W的pH＜7的原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用离子方程式表示）．
（4）将浓度均为1mol/L的X、Z两种溶液各取20mL配成混合溶液，该混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+）．
．
10．下列各组离子能在指定环境中大量共存的是（ ）
| A． | 在c（HCO${\;}_{3}^{-}$）=0.1mol•L-1 的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3- | |
| B． | 在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42- | |
| C． | pH=1的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、[Ag（NH3）2]+ | |
| D． | 在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO42-、CO32-、Na+、K+ |
20．一种荧光氨基酸的结构简式如图所示，有关该化合物的说法正确的是（ ）
| A． | 分子中含有2个手性碳原子 | |
| B． | 能与强酸反应 | |
| C． | 1mol该有机物最多可与1molBr2发生反应 | |
| D． | 1mol该有机物最多可与含4molNaOH的溶液反应 |
7．有关如图所示化合物的说法不正确的是（ ）
| A． | 既可以加成反应，又可以发生取代反应 | |
| B． | 1mol该化合物最多可以与5mol NaOH反应 | |
| C． | 既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| D． | 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 |
