题目内容
3．向某密闭容器中充入2molCO和1molH2O（g），发生反应：CO+H2O（g）=CO2+H2，当反应达到平衡时，CO的体积分数为W，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数小于W的是（ ）| A． | 2mol CO+0.5mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2 | |
| B． | 1.5mol CO+0.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2 | |
| C． | 1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2 | |
| D． | 0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2 |
分析 根据等效平衡解答，恒温恒容下，该反应前后气体体积不发生变化，将物质全部转化到左边满足n（CO）：n（H2O）=2：1，为等效平衡，平衡时CO的体积分数相同，不同配比达到平衡时CO的体积分数小于原平衡中CO的体积分数W，说明不同配比全部转化到左边应n（CO）：n（H2O）＜2：1，据此解答．
解答 解：A、采用极限分析法，2mol CO+0.5mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：3mol：1.5mol=2：1，反应前后气体体积不变，平衡相同，故A不符合；
B、采用极限分析法，1.5mol CO+0.5mol H2O（g）+0.4mol CO2+0.4mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1.9mol：0.9mol＞2：1，故B不符合；
C、采用极限分析法，1mol CO+1mol H2O（g）+1mol CO2+1mol H2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为2mol：2mol=1：1＜2：1，故C符合；
D、采用极限分析法，0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2，假如反应完全转化为CO和H2O物质的量为：1mol：2mol=1：2＜2：1，故D符合；
故选CD．
点评 本题考查了化学平衡的影响因素分析，等效平衡的应用判断，极值转化是解题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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18．水的电离平衡为H2O═H+﹢OH-，下列叙述错误的是（ ）
| A． | 向水中加入少量NH4Cl固体，水的电离程度增大 | |
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| C． | 向水中加入浓氨水，c（OH-）增大 | |
| D． | 保持温度不变，向水中加入少量NaOH固体，Kw增大 |
15．对反应SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI 中描述正确的是（ ）
| A． | 反应中的氧化剂是SO2，还原剂是I2 | |
| B． | 反应中SO2被氧化，I2被还原 | |
| C． | 反应中有1mol电子转移，就有0.5mol SO2被还原 | |
| D． | H2SO4既是氧化产物，又是还原产物 |
