Question

18．水的电离平衡为H₂O═H⁺﹢OH^-，下列叙述错误的是（　　）

• A． 向水中加入少量NH₄Cl固体，水的电离程度增大
• B． 向水中投入金属钾，水的电离平衡向右移动
• C． 向水中加入浓氨水，c（OH^-）增大
• D． 保持温度不变，向水中加入少量NaOH固体，K_w增大

Answer 1

分析 A．含有弱离子的盐促进水电离；
B．K和水反应生成KOH而使溶液呈碱溶液，酸或碱抑制水电离；
C．一水合氨电离程度大于水电离程度，水中加入浓氨水，c（OH^-）增大；
D．水的离子积常数只与温度有关．

解答 解：A．含有弱离子的盐促进水电离，氯化铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而促进水电离，故A正确；
B．K和水反应生成KOH而使溶液呈碱溶液，酸或碱抑制水电离，所以KOH抑制水电离，水的电离平衡向左移动，故B错误；
C．一水合氨电离程度大于水电离程度，水中加入浓氨水，导致溶液中c（OH^-）增大，但抑制水电离，故C正确；
D．水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，故D错误；
故选BD．

点评 本题水的电离及离子积常数，为高频考点，明确水电离影响因素是解本题关键，注意：离子积常数只与温度有关，与溶液酸碱性、溶液浓度无关，为易错题．