Question

【题目】（1）已知常温时，0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝__，醋酸的电离平衡常数K＝__。

（2）向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电性随加入水的体积变化如下图所示：

① a、b、c三点溶液中CH3COOH的电离程度由大到小的顺序是_____________。

② a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7（25℃时），则a 点溶液中的c(CH3COO－) __c点溶液中的c(NH4+)。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（3）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	Ka=1.810-5	Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11	Ka=3.010-8

①物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序是______(用编号填写)。

a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3

②写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：__________。

Answer 1

【答案】4 10－7 c＞b＞a ＞ a＜d＜c＜b ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO

【解析】

（1）0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离，c（H+）=0.1 mol/L0.1%=10-4mol/L；

（2）①溶液的稀释对醋酸的电离有促进作用；

②a点为醋酸与醋酸铵形成的溶液，c点为醋酸铵溶液，两溶液导电能力相同，则产生的离子浓度相同；

（3）①四种盐为强碱弱酸盐，酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，其钠盐水解程度越大；

②已知酸性H2CO3>HClO> HCO3﹣，则向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的产物为碳酸氢根离子。

（1）CH3COOH CH3COO-+H+，0.1 mol/L醋酸在水中有0.1%发生电离，则c（H+）=0.1 mol/L0.1%=10-4mol/L，pH=-lg c（H+）=4；K＝c（H+）c（CH3COO-）/c（CH3COOH）=10-410-4/0.1=10-7；

（2）①溶液的稀释对醋酸的电离有促进作用，则醋酸溶液越稀，醋酸的电离程度越大，电离程度由大到小的顺序为c＞b＞a；

②a点为醋酸与醋酸铵形成的溶液，c点为醋酸铵溶液，两溶液导电能力相同，则产生的离子浓度相同，通入氨气时，c溶液发生H++NH3= NH4+，a溶液发生H++NH3= NH4+、CH3COOH+NH3CH3COO-+NH4+，平衡正向进行，c(CH3COO－)大于c点溶液中的c(NH4+)；

（3）①四种盐为强碱弱酸盐，酸的电离平衡常数越小，酸性越弱，其钠盐水解程度越大，溶液碱性越强，pH越大，酸性强到弱的顺序为： CH3COOH> H2CO3>HClO> HCO3-，0.1mol/L的四种溶液：pH由小到大排列的顺序为a＜d＜c＜b；

②已知H2CO3>HClO> HCO3﹣，则向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的产物为碳酸氢根离子，离子方程式为ClO﹣+H2O+CO2=HCO3﹣+HClO。