题目内容

6．下列说法中，正确的是（　　）
A．在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B．在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大

分析 A．主族元素所在的族序数等于原子核外最外层电子数；
B．电子层数等于周期序数；
C．最外层电子数为8的粒子可能是离子；
D．电子层数相同，核电荷数越多半径越小．

解答 解：A．主族元素所在的族序数等于最外层电子数，由原子核外电子数可确定最外层电子数，故A错误；
B．周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数，故B正确；
C．最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体的原子，还可能是离子例如钠离子，故C错误；
D．电子层数相同，核电荷数越多半径越小，故D错误；
故选B．

点评 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握原子结构与元素的位置关系、元素周期表的结构等为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题：
I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）
（1）阅读图1，计算该反应的反应热△H=+161.1kJ/mol．
Ⅱ．用CH4或其他有机物、O2为原料可设计燃料电池．
（2）以CnH2nOn、O2为原料，H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为CnH2nOn-4ne-+nH2O═nCO2+4nH+．
（3）以CH4、O2为原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=1：1，各离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
Ⅲ．利用I2O5消除CO污染的反应为：5CO（g）+I2O5（s）?5CO2（g）+I2（s），
不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，
测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图2．请回答：
（4）T2时，0～0.5min内的反应速率v（CO）=1.6mol•L-1•min-1．
（5）T1时化学平衡常数K=1024．
（6）下列说法不正确的是B（填字母序号）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：Kb＞Kd
IV．（7）电解CO制备CH4和W，工作原理如图3所示，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．
17．0.1mol某烃与20L（标准状况）过量的O2在一定条件下完全反应，将反应后高温下的气体混合物通过过量的Na2O2粉末，使之完全反应．反应后秤得固体粉末增重15g，并最终得到14.4L（标准状况）气体．
（1）求该烃的分子式．
（2）该烃可使Br2CCl4溶液褪色，而且没有支链．写出该烃可能的结构简式．
14．关于化学电源的说法不正确的是（　　）
A．充电电池可重复使用是因为所发生的反应可逆向进行
B．充电电池工作时所发生的反应属可逆反应
C．燃料电池的反应物由外设装备提供
D．氢氧燃料电池工作时负极生成的H+向正极移动
1．下列叙述正确的是（　　）
A．分子式为C3H6有机物最多存在4个C-C单键，与C4H10的碳碳单键数相同
B．和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
C．和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此推测可能有H-O键
11．第3周期元素的原子，其最外层的3p层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（　　）
A．RO4-B．RO3-C．RO42-D．RO5-
1．蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工程如下：
Ⅰ．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤，并在常温常压下结晶，制得粗硫酸镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）
Ⅱ．提纯粗硫酸镁，将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol•L-1H2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯．
Ⅲ．制取氢氧化镁，向步骤II所得溶液中加入过量氨水．已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pH
Fe3+Al3+Fe2+Mg2+
开始沉淀时1.53.36.59.4
沉淀完全时3.75.29.712.4
请回答：
（1）步骤Ⅱ中加入适量的0.1mol•L-1H2O2的目的是将Fe2+氧化成Fe3+；可用于调节溶液pH至7～8的最佳试剂是A（填字母序号）
A．MgO       B．Na2CO3        C．蒸馏水           D．NaOH
（2）工业上常以Mg2+的转化率为考查指标，确定步骤Ⅲ制备氢氧化镁工艺过程的适宜条件．其中，反应温度与Mg2+转化率的关系如图所示．

①步骤Ⅲ中制备氢氧化镁反应的离子方程式为Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．根据图中所示50℃前温度与Mg2+转化率之间的关系，可判断此反应是吸热（填“吸热”或“放热”反应）
②图中，温度升高至50℃以上Mg2+转化率下降的可能原因是温度过高时，氨水受热分解，浓度降低，Mg2+转化率下降．
18．（1）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是B；气体颜色呈红色的是C．（用字母填空）
A、氮气B、氨气C、二氧化氮  D、一氧化氮
（2）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
①氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O：
②水吸收二氧化氮生成硝酸的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，
（3）已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气．试回答下列问题：
①试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑
②收集氨气的方法是向下排空气法．
③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气；或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明是氨气．
19．已知Mg（OH）2的溶度积Ksp=1.8×10-11mol3．L-3，则其饱和溶液中的pH为（　　）
A．3.48B．3.78C．10.52D．10.22

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