题目内容
11．第3周期元素的原子，其最外层的3p层上有一个未成对电子，它的最高价氧化物对应水化物的酸根离子是（ ）| A． | RO4- | B． | RO3- | C． | RO42- | D． | RO5- |
分析 第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，据此判断．
解答 解：第3周期元素的原子，其最外层3p能级上仅有一个未成对电子，价层电子排布为3s23p1或3s23p5，为Al元素或Cl元素，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是AlO2-或ClO4-，故选：A．
点评 本题考查结构性质位置关系，难度不大，掌握核外电子排布规律判断元素是解题的关键，注意容易忽略偏铝酸根．
练习册系列答案
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1．现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
完成下列问题：
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（2）元素Y的氢化物的化学式是：NH3．该氢化物可与该元素的最高价氧化物的水化物生成盐，该盐中的化学键类型是离子键、共价键．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中有一种和其他三种不属于同一类别，该化合物是H2CO3、理由是碳酸是弱酸，其它酸为强酸．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物的水溶液呈碱性， |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（2）元素Y的氢化物的化学式是：NH3．该氢化物可与该元素的最高价氧化物的水化物生成盐，该盐中的化学键类型是离子键、共价键．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明的是b．
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反应
（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中有一种和其他三种不属于同一类别，该化合物是H2CO3、理由是碳酸是弱酸，其它酸为强酸．
2．下列反应中反应物的总能量比生成物低的是（ ）
| A． | 镁与二氧化碳反应 | |
| B． | 铁和稀硫酸的反应 | |
| C． | 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 | |
| D． | 木炭在氧气中燃烧 |
．
6．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数 | |
| B． | 在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数 | |
| C． | 最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子 | |
| D． | 元素的原子序数越大，其原子半径也越大 |
16．1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．如表给出的是第三周期的七种元素和第四周期的钾元素的电负性的值：运用表中数据解答，估计钙元素的电负性的取值范围（ ）
| 元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | K |
| 电负性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.7 | 2.1 | 2.3 | 3.0 | 0.8 |
| A． | 小于0.8 | B． | 大于1.2 | C． | 在0.8与1.2之间 | D． | 在0.8与1.5之间 |
△H=+88.6kJ•mol-1则M、N相比，较稳定的是M．
3．下面的离子方程式不正确的是（ ）
| A． | 醋酸的电离：CH3COOH?CH3COO-+H+ | |
| B． | 纯水中水的电离：2H2O?H3O++OH- | |
| C． | 氢硫酸的电离：H2S?2H++S2- | |
| D． | 氯化铁和硫氰化钾反应：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 |
4．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小 | |
| B． | 溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀 | |
| C． | 难溶盐电解质的Ksp与温度有关 | |
| D． | 同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小 |