题目内容

19.已知Mg(OH)2的溶度积Ksp=1.8×10-11mol3.L-3,则其饱和溶液中的pH为(  )
A.3.48B.3.78C.10.52D.10.22

分析 Mg(OH)2饱和溶液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),设c(OH-)=xmol/L,则c(Mg2+)=$\frac{x}{2}$mol/L,结合Ksp=c(Mg2+)×c2(OH-)计算.

解答 解:Mg(OH)2饱和溶液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH-(aq),设c(OH-)=xmol/L,则c(Mg2+)=$\frac{x}{2}$mol/L,
则c(Mg2+)×c2(OH-)=$\frac{{x}^{3}}{2}$=1.8×10-11,x=3.3×10-4mol/L,
c(H+)=$\frac{1×1{0}^{-14}}{3.3×1{0}^{-4}}$mol/L,
pH=10.52,
故选C.

点评 本题考查难溶电解质的溶解,为高频考点,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,难度不大,注意相关计算公式的运用.

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