题目内容

19．下列物质中，属于高分子化合物的是（　　）
①蛋白质   ②氨基酸   ③油脂   ④淀粉   ⑤乙烷   ⑥纤维素   ⑦聚乙烯．
A．只有①⑦B．除②外都是C．只有①④⑥⑦D．只有①③

分析 高分子化合物是指那些由众多原子或原子团主要以共价键结合而成的相对分子量在一万以上的化合物，多为高聚物．

解答 解：蛋白质、淀粉、纤维素以及聚乙烯都属于高聚物，相对分子质量在一万以上，而氨基酸、油脂、乙烷的相对分子质量较小，不属于高分子化合物，
故选C．

点评 本题考查高分子化合物知识，题目难度不大，注意把握高分子化合物的概念和性质．

练习册系列答案
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9．半导体工业用石英砂做原料通过以下三个主要反应生产纯硅：
Si（s）（石英砂）+2C（s）═Si（s）（粗硅）+2CO（g）△H=+682.44kJ/mol
Si（s）（粗硅）+2Cl2（s）═SiCl4（g），△H=-657.01kJ/mol
SiCl4（g）+2Mg（s）═2MgCl2（s）+Si（s）（纯硅），△H=-625.63kJ/mol
则生产56.00g纯硅的反应热为（　　）
A．600.20 kJ•mol-1B．+1200.40 kJ•mol-1
C．-1965.08 kJ•mol-1D．-1200.40 kJ•mol-1
10．在强酸性溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
A．OH-、Na+、K+、HCO3-B．Na+、K+、Cl-、Ag+
C．Mg+、SO42-、Na+、NO3-D．MnO4-、Fe2+、CO32-、Ba2+
7．铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）SO42ˉ的立体构型是正四面体结构，其中S原子的杂化轨道类型是SP3．
（3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为5d106s1．一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1，该晶体中，原子之间的作用力是金属键键合力．
（4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如图），该晶体储氢后的化学式应为Cu3AuH8；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为Cu3AuH4．（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填充一个氢原子）
14．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是（　　）
A．NaHCO3溶液：HCO3-+H2O?CO32-+H3O+
B．NaHS溶液：HS-+H2O?H2S+OH-
C．Na2CO3溶液：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
D．Cl2溶于H2O中：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
4．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）
A．1L浓H2SO4中含有0.5gH2SO4B．0.5L含有49gH2SO4的溶液
C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液
11．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2g氦气所含原子数是0.5NA
B．常温常压下，11.2L氯气所含分子数是0.5NA
C．同温同压下，密度相同的两种气体的摩尔质量相同
D．同温同压下，原子数都是NA的两种气体的体积相同
8．下列关于Na和Na+性质的叙述正确的是（　　）
A．它们都显碱性B．它们都有强还原性
C．它们都能跟H2O、O2反应D．Na只有还原性，Na+只有氧化性
9．铝硅合金具有熔点低、凝固时收缩率小等优点，适合铸造．现取试样10.0mg，放在纯净氧气中完全燃烧，燃烧后的固体经称量发现比原来试样增重9.23mg，由此计算硅铝合金中硅的质量分数为（　　）
A．12.3%B．15.4%C．13.4%D．17.0%

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