Question

室温下，pH=a的强酸与pH=b的强碱溶液等体积混合，混合后溶液中H⁺的物质的量浓度为4.5×10^-3mol?L^-1（混合前后体积变化不计），已知a+b=13，则a值为（　　）

• A、1
• B、2
• C、3
• D、4

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：室温下，pH=a的强酸中氢离子浓度为：1×10^-amol?L^-1，pH=b的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：1×10^b-14mol?L^-1，两溶液等体积混合，混合液中氢离子浓度为4.5×10^-3mol?L^-1，溶液显示酸性，说明氢离子过量，设两溶液的体积为V，结合a+b=13计算出a．

解答： 解：常温下pH=a的强酸中氢离子浓度为：c（H⁺）=1×10^-amol?L^-1，
pH=b的强碱溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=1×10^b-14mol?L^-1，
设两溶液的体积都为VL，则反应后的溶液中：①c（H⁺）=

(1×10-a-1×10b-14)mol/L×VL

2VL

=4.5×10^-3mol?L^-1，
根据a+b=13可得，②b=13-a，
将②带人①解得：a=2，
故选B．

点评：本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的计算，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，明确溶液中氢离子浓度与溶液pH的关系为解答本题的根据，试题培养了学生的分析、理解能力及化学计算能力．