题目内容
20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中不正确的是（ ）
| A、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0mol/L | ||
B、此溶液中KCl的质量分数为74.5×
| ||
| C、20℃时，密度小于1.174g/cm3的KCl溶液是不饱和溶液 | ||
| D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174g/cm3 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：A、温度越高KCl的溶解度越高，浓度越大；
B、根据c=
进行公式变形计算；
C、KCl溶液的浓度越大密度越大；
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，KCl溶解度不变，剩余溶液是饱和溶液．
B、根据c=
| 1000ρw |
| M |
C、KCl溶液的浓度越大密度越大；
D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，KCl溶解度不变，剩余溶液是饱和溶液．
解答：
解：A、KCl的溶解度随温度升高而增大，所以饱和溶液浓度会增大，20℃时是4mol/L，则25℃时大于4mol/L，故A正确；
B、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，根据c=
可知，质量分数为w=
×100%，故B正确；
C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；
D、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出．再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g?cm-3，故D错误；
故选BD．
B、20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g?cm-3，物质的量浓度为4.0mol?L-1，根据c=
| 1000ρw |
| M |
| 4×74.5 |
| 1000×1.174 |
C、KCl溶液的浓度越大密度越大，故20℃时，密度小于1.174 g?cm-3的KCl溶液是不饱和溶，故C正确；
D、若将饱和溶液蒸发，则有KCl晶体析出．再恢复到20℃时，其溶解度不变，溶液仍为饱和溶液，密度仍为1.174g?cm-3，故D错误；
故选BD．
点评：本题考查了物质的量浓度与溶质的质量分数的计算、饱和溶液的判断，题目难度中等，注意掌握有关物质的量浓度的计算方法，明确饱和溶液的特点及温度对饱和溶液溶解度的影响．
练习册系列答案
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