Question

将4molSO₂与2molO₂放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO₂+O₂?2SO₃ 测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L，求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）平衡时SO₂的转化率；
（3）该条件下的平衡常数K．

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据差量法计算参加反应的SO₂、O₂的物质的量，计算生成三氧化硫的物质的量；
（1）计算平衡时氧气的物质的量，根据c=

n

V

计算平衡时各物质的浓度；
（2）二氧化硫的转化率=

参加反应SO2的物质的量

SO2起始物质的量

×100%；
（3）根据平衡常数表达式及各组分的浓度计算出该反应的平衡常数．

解答： 解：测得平衡混合物总的物质的量为5mol，则平衡时各组成物质的量变化为：
          2SO₂+O₂?2SO₃ 物质的量减少△n
            1   1    2                    1
          2mol 1mol 2mol       （4mol+2mol）-5mol=1mol
（1）平衡时氧气的物质的量为2mol-1mol=1mol，平衡时氧气的浓度=

1mol

4L

=0.25mol/L，
平衡时二氧化硫的浓度为：

4mol-2mol

4L

=0.50mol/L，
平衡时三氧化硫的浓度为：

2mol

4L

=0.50mol/L，
答：平衡时氧气的浓度为0.25mol/L，二氧化硫的浓度为0.50mol/L，三氧化硫的浓度为0.50mol/L；
（2）平衡时SO₂的转化率=

2mol

4mol

×100%=50%，
答：平衡时二氧化硫的转化率为50%；
（3）该温度下平衡常数为：

(0.50mol/L)2

0.25mol/L×(0.5mol/L)2

=4L/mol，
答：该反应的平衡常数为4L/mol．

点评：本题考查化学平衡的有关计算，比较基础，有利于吸收对基础知识的巩固，注意掌握利用差量法进行的计算．