题目内容
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、Al与冷的浓H2SO4：2Al+12H++3SO42-═2Al3++3SO2+6H2O |
| B、氨水与盐酸反应：H++OH-═H2O |
| C、Fe与FeCl3溶液：Fe+Fe3+═2Fe2+ |
| D、少量Al Cl3溶液滴入NaOH溶液中：Al3++4OH-═「Al（OH）4」- |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．铝与冷的浓硫酸发生钝化；
B．一水合氨是弱电解质不能拆；
C．电荷不守恒；
D．氢氧化铝能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐．
B．一水合氨是弱电解质不能拆；
C．电荷不守恒；
D．氢氧化铝能与强碱反应生成四羟基合铝酸盐．
解答：
解：A．铝与冷的浓硫酸发生钝化，阻止反应的发生，故A错误；
B．氨水与盐酸反应离子方程式为：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B错误；
C．Fe与FeCl3溶液：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D．少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：Al3++4OH-═「Al（OH）4」-，故D正确；
故选：D．
B．氨水与盐酸反应离子方程式为：H++NH3?H2O=NH4++H2O，故B错误；
C．Fe与FeCl3溶液：Fe+2Fe3+═3Fe2+，故C错误；
D．少量AlCl3溶液滴入NaOH溶液中：Al3++4OH-═「Al（OH）4」-，故D正确；
故选：D．
点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，明确反应的实质、掌握离子方程式书写的方法是解题关键，题目难度不大．
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下列叙述不正确的是（ ）
| A、NH3易液化，氨常用作制冷剂 |
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| C、铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处 |
| D、浓硝酸需保存在棕色瓶中 |
室温下，pH=a的强酸与pH=b的强碱溶液等体积混合，混合后溶液中H+的物质的量浓度为4.5×10-3mol?L-1（混合前后体积变化不计），已知a+b=13，则a值为（ ）
| A、1 | B、2 | C、3 | D、4 |
如图，将纯铁棒和石墨棒插入1L饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（ ）
| A、将M、N用导线直接相连，在溶液中滴入酚酞溶液，石墨电极周围溶液变红 |
| B、M接电源正极，N接电源负极，当两极产生气体总量为22.4 mL（标准状况）时，则生成0.001 mol NaOH |
| C、M接电源正极，N接电源负极，将石墨电极换成Cu电极，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁上镀铜 |
| D、M接电源正极，N接电源负极，若把烧杯中溶液换成1 L CuSO4溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀 |
在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（ ）
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| D、Al3+﹑H+﹑NO3-﹑SO42- |
氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）
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| C、NH3为分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道 |
| D、两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化 |
