Question

【题目】中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为2KNO3＋3C＋SA＋N2↑＋3CO2↑(已配平)

(1)除S外，上列元素的电负性从大到小依次为________。

(2)在生成物中，A的晶体类型为________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。

(3)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。

Answer 1

【答案】 O>N>C>K 离子晶体 sp 1∶1

【解析】（1）除S外，上列元素为C、N、O、K，根据元素电负性的递变规律，电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方，即非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序为O>N>C>K。（2）根据原子守恒可得A为K2S，其为离子晶体。生成物中只有CO2含极性共价键，属于直线形结构，因此C原子的轨道杂化类型为sp杂化。（3）HCN的分子结构为H－C≡N，其中C－H键为σ键，C≡N键中含1个σ键和2个π键，故σ键和π键数目之比为1∶1。