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【题目】中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)

(1)除S外,上列元素的电负性从大到小依次为________

(2)在生成物中,A的晶体类型为________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________

(3)已知CN与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________

【答案】 O>N>C>K 离子晶体 sp 1∶1

【解析】1S外,上列元素为CNOK,根据元素电负性的递变规律,电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方,即非金属性越强,电负性越大,则电负性大小顺序为O>N>C>K。(2根据原子守恒可得AK2S,其为离子晶体。生成物中只有CO2含极性共价键,属于直线形结构,因此C原子的轨道杂化类型为sp杂化。(3HCN的分子结构为HC≡N,其中CH键为σ键,C≡N键中含1个σ键和2个π键,故σ键和π键数目之比为1∶1

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