题目内容
【题目】中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑(已配平)
(1)除S外,上列元素的电负性从大到小依次为________。
(2)在生成物中,A的晶体类型为________,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为________。
(3)已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
【答案】 O>N>C>K 离子晶体 sp 1∶1
【解析】(1)除S外,上列元素为C、N、O、K,根据元素电负性的递变规律,电负性强的元素主要位于元素周期表的右上方,即非金属性越强,电负性越大,则电负性大小顺序为O>N>C>K。(2)根据原子守恒可得A为K2S,其为离子晶体。生成物中只有CO2含极性共价键,属于直线形结构,因此C原子的轨道杂化类型为sp杂化。(3)HCN的分子结构为H-C≡N,其中C-H键为σ键,C≡N键中含1个σ键和2个π键,故σ键和π键数目之比为1∶1。
【题目】某同学做元素性质递变规律实验时,设计了一套实验方案,记录了有关实验现象。
实验步骤 | 实验现象 |
① 将镁条用砂纸打磨后,放入试管中,加入少量水后,加热至水沸腾;再向溶液中滴加酚酞溶液 | A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 |
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B.有气体产生,溶液变成浅红色 |
③将镁条投入稀盐酸中 | C.反应不十分剧烈;产生无色气体 |
④将铝条投入稀盐酸中 | D.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 |
请帮助该同学整理并完成实验报告。
(1)实验目的:研究_________________元素性质递变规律。
(2)实验内容:(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)
实验内容 | ① | ② | ③ | ④ |
实验现象(填A~D) | _________ | ______ | _______ | ___________ |
(3)写出实验①\②对应化学方程式
实验① ______________________________________________________________________,
实验②_______________________________________________________________________。
(4)实验结论:______________________________________________。
【题目】下表列出了A~R九种元素在周期表的位置:
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | E | R | F | |||||
3 | A | C | D | H | I | G | ||
4 | B |
(1)写出R单质分子的电子式____________。
(2)A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________________ (填化学式)
(3)A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 __________________(用元素的离子符号表示)
(4)写出A的单质与水反应的化学方程式____________________
(5)X元素是A~R九种元素中的一种,X的原子核里有14个中子,2.7gX在氧气里燃烧时,质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应,也能与盐酸反应。
X的元符号是_______________,它位于元素周期表中______________________