题目内容

12．铝元素对人体健康有危害．因此，1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制．铝在下列应用场合使用时应加以控制的是（　　）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥明矾和小苏打制食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果盒小食品．
A．③⑤⑧⑨B．⑥⑧⑨C．③⑤⑨D．③⑤⑥⑦⑧⑨

分析 分析铝的应用，凡是可能进入人体的途径都应加以控制使用，铝制炊具在烹制食物时铝可能随食物进入人体，铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，包装糖果和小食品的铝及用明矾及小苏打做食物膨化剂也可能进入人体，胃舒平药剂中的铝进入人体．

解答 解：由铝的应用可知，铝制炊具、铝制成易拉罐、使用铝包装糖果和小食品、用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品都有可能进入人体，对人体造成危害，都需要加以控制，所以加以控制的是③⑤⑥⑦⑧⑨，故D正确，
故选D．

点评 解答本题要掌握铝可能进入人体的途径，例如铝可以通过饮食、药物等途径进入人体从而危害人体健康．

练习册系列答案
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2．在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4固定混合物共热，若加入混合物的质量和产生气体的体积（已换算成标准装）的关系如图所示（假定生成的NH3全部逸出）．试计算：
（1）21.5克固体混合物，在标准状况下产生的气体体积；
（2）NaOH溶液的物质的量浓度；
（3）固体混合物中，NH4NO3与（NH4）2SO4的物质的量之比；
（4）当NaOH溶液的体积为140mL，固体混合物的质量为51.6g，充分反应后，生成的气体体积（标准状况）
3．下列关于乙醇的性质的说法中，不正确的是（　　）
A．能与水以任意比互溶B．无色、无味的液体
C．能使酸性KMnO4溶液褪色D．能与金属钠发生反应
20．常温下，下列盐溶液的pH＞7的是（　　）
A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．NaHC03
7．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可形成正一价离子．下列说法正确的是（　　）
A．Y元素的基态原子核外原子排布式为1s22s22p2
B．Y元素与Z元素可以形成化合物Z2Y2
C．X元素的基态原子中3个未成对电子的能量不相同
D．X元素与Z元素可以形成离子化合物XZ3
17．下列物质（均为中学化学常见物质）转化关系图中，D为红棕色粉末，K是一种几乎不溶于水的白色胶状物，具有一定的净水作用（反应条件及部分反应物、产物未全部说明），根据图示转化关系填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式AAl2O3，EFe，GFe（OH）2．
（2）实验室配制F溶液时常需要加适量的Fe分和盐酸．
（3）写出下列化学方程式或离子方程式
A+NaOH→J的离子方程式为Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．G+B→H的化学方程式4 Fe（OH）2+O2+2H2O=4 Fe（OH）3．
（4）Ⅰ的溶液通常显酸性，请用离子方程式解释原因为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
4．按要求填空：
（1）在人类已知的化合物中，种类最多的是第ⅣA族元素形成的化合物．
（2）用系统命名法命名该物质3，3-二甲基戊烷．
（3）某实验小组欲分离苯和苯酚，向其混合物中加入稍过量的浓氢氧化钠溶液，该反应的化学方程式为．再将反应后的混合物转移到分液漏斗中，振荡、静置，然后分液．从分液漏斗放出下层液体，加入适量盐酸，再将其分成两份：向一份溶液中加入三氯化铁溶液，出现的现象是溶液呈紫色；向另一份溶液中加入浓溴水，反应的化学方程式为．从分液漏斗上口倒出的液体是苯．
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．使石蕊变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
B．使pH试纸呈深蓝色的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Br-
D．0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：H+、Na+、I-、SO42-
2．下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是（　　）
A．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应
B．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构
C．煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等
D．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸盐和甘油

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