题目内容
2.下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是( )A. | 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物,都能发生水解反应 | |
B. | CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构,而不是平面正方形结构 | |
C. | 煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等 | |
D. | 油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸盐和甘油 |
分析 A、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物;
B、二氯甲烷只有一种结构说明甲烷为正四面体;
C、煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解,可得到多种物质;
D、油脂在碱性条件下水解的主要产物为高级脂肪酸钠与甘油.
解答 解:A、油脂属于小分子化合物,故A错误;
B、根据分子式,可推测CH4的空间结构只有平面正方形和正四面体两种可能.若为平面正方形结构,则其二元取代物有两种同分异构体,而正四面体的二元取代物不存在同分异构体,故B正确;
C、煤干馏是在隔绝空气条件下对煤加强热使煤分解,可以得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等重要化工原料,故C正确;
D、油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应,皂化反应的主要产物为高级脂肪酸钠与甘油,故D正确.故选A.
点评 本题主要考查的是高分子化合物的概念、甲烷的结构、煤的干馏产物以及油脂的水解规律,难度不大,属于基础题.
练习册系列答案
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12.铝元素对人体健康有危害.因此,1989年世界卫生组织正式把铝确定为食品污染源之一而须加以控制.铝在下列应用场合使用时应加以控制的是( )
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥明矾和小苏打制食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果盒小食品.
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④制银色漆颜料 ⑤用明矾净水 ⑥明矾和小苏打制食品膨松剂 ⑦制易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平 ⑨包装糖果盒小食品.
A. | ③⑤⑧⑨ | B. | ⑥⑧⑨ | C. | ③⑤⑨ | D. | ③⑤⑥⑦⑧⑨ |
10.38.4g铜与适量浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到标况下气体22.4L,则反应消耗HNO3的物质的量为( )
A. | 1mol | B. | 1.6mol | C. | 2.2mol | D. | 2.4mol |
17.已知反应NO2(g)+CO(g)═NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示,下列说法正确的是( )
A. | 该反应为吸热反应 | |
B. | 该反应为非氧化还原反应 | |
C. | NO和CO2的键能总和大于NO2和CO的键能总和 | |
D. | 1 molNO2(g)和1 mol CO(g)的总能量低于 1mol NO(g)和1 molCO2(g)的总能量 |
7.质量相同的N2O4和NO2中,下列说法正确的是( )
A. | 氮元素的质量比是1:2 | B. | 氮元素的物质的量之比是1:1 | ||
C. | N2O4和NO2的分子数之比是1:1 | D. | 氧原子个数之比是2:1 |
11.近年来全国各地长期被雾霾笼罩,雾霾颗粒中汽车尾气占20%以上.已知汽车尾气中的主要污染物为NOx、CO、燃烧源超细颗粒(PM2.5)等由害物质.目前,已研究出了多种消除汽车尾气污染的方法.
(1)催化剂存在时用H2将NO还原为N2.
已知:
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是:2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-665 kJ•mol-1.
(2)用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H
在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应,所得实验数据如表
①写出该反应的平衡常数表达式$\frac{c({N}_{2})c(C{O}_{2})}{{c}^{2}(NO)}$.
②结合表中数据,判断该反应的△H>0(填“>”或“<”),理由是计算700°C和800°C的平衡常数K1<K2,所以△H>0.
③实验3达到平衡时,NO的转化率为67%.(保留2位有效数字)
④根据实验2数据,假设反应在t1时刻达到平衡,若t2时刻保持温度不变,将容器体积压缩至原来一半,请在图中作出整个过程中CO2的体积分数(CO2)随时间变化的曲线.
(1)催化剂存在时用H2将NO还原为N2.
已知:
则H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是:2NO(g)+2H2(g)═N2(g)+2H2O(g)△H=-665 kJ•mol-1.
(2)用活性炭还原处理氮氧化物,有关反应为
C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H
在2L恒容密闭器中加入足量的C与NO反应,所得实验数据如表
实验编号 | 温度/°C | 起始时NO的物质的量/mol | 平衡时N2的物质的量/mol |
1 | 700 | 0.40 | 0.09 |
2 | 800 | 0.24 | 0.08 |
3 | 800 | 0.20 | a |
②结合表中数据,判断该反应的△H>0(填“>”或“<”),理由是计算700°C和800°C的平衡常数K1<K2,所以△H>0.
③实验3达到平衡时,NO的转化率为67%.(保留2位有效数字)
④根据实验2数据,假设反应在t1时刻达到平衡,若t2时刻保持温度不变,将容器体积压缩至原来一半,请在图中作出整个过程中CO2的体积分数(CO2)随时间变化的曲线.