Question

7．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可形成正一价离子．下列说法正确的是（　　）

• A． Y元素的基态原子核外原子排布式为1s²2s²2p²
• B． Y元素与Z元素可以形成化合物Z₂Y₂
• C． X元素的基态原子中3个未成对电子的能量不相同
• D． X元素与Z元素可以形成离子化合物XZ₃

Answer 1

分析 X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X₂Y₃，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成正一价离子，符合题意．

解答 解：X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，X元素原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，处于第四周期第ⅤA族，故X为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，Y的2p轨道上有2个电子或4个电子，所以Y为碳元素或氧元素，X跟Y可形成化合物X₂Y₃，故Y为氧元素；X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，则Z的质子数为42-8-33=1，则Z为氢元素，氢原子可以形成正一价离子，符合题意．
A．Y为O元素，基态原子核外原子排布式为1s²2s²2p⁴，故A错误；
B．Y元素与Z元素可以形成化合物H₂O₂，故B正确；
C．X元素原子的核外电子排布式为 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，3个未成对电子的能量相同，故C错误；
D．X元素与Z元素可以形成化合物AsH₃，属于共价化合物，故D错误，
故选B．

点评 本题考查结构与位置关系、核外电子排布规律等，难度中等，推断元素Y是关键，注意对基础知识的理解掌握．