题目内容

19．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
（4）用电子式表示化合物D2F的形成过程．
（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有离子键、共价键．

分析 C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，可知C为O元素；D的原子序数比C大，且D是所在周期原子半径最大的元素，则D为第三周期第ⅠA族元素，即为Na元素；B与C为同一周期，都在第二周期，则A肯定在第一周期，且A与D为同一主族，则A为H元素；C与F分别为同一主族，D、F为同一周期，则F为S元素；B位于A和C之间，E位于D和F之间，E肯定是固体，E为Si；而六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，则可推知B为气体，即B为N元素，
（1）氢气与氮气合成氨气；
（2）二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水；
（3）E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应，生成硅酸钠和水；
（4）D2F为Na2S，为离子化合物；
（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，则X为NH4NO3．

解答 解：C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，可知C为O元素；D的原子序数比C大，且D是所在周期原子半径最大的元素，则D为第三周期第ⅠA族元素，即为Na元素；B与C为同一周期，都在第二周期，则A肯定在第一周期，且A与D为同一主族，则A为H元素；C与F分别为同一主族，D、F为同一周期，则F为S元素；B位于A和C之间，E位于D和F之间，E肯定是固体，E为Si；而六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，则可推知B为气体，即B为N元素，
（1）氢气与氮气合成氨气，该反应为N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3，故答案为：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3；
（2）二氧化硅与强碱反应生成硅酸盐和水，离子反应为SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；
（3）E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应，生成硅酸钠和水，化学反应为H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，故答案为：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O；
（4）D2F为Na2S，为离子化合物，用电子式表示化合物Na2S的形成过程，
故答案为：；
（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，则X为NH4NO3，含化学键为离子键、共价键，故答案为：离子键、共价键．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，推断元素为解答的关键，侧重分析与推断及元素化合物知识的综合考查，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．（1）实验室从海带中提取碘的流程如图1：
①在进行实验b的过程中，可以选择的有机溶剂是BC．
A．酒精                   B．四氯化碳             C．苯
②从I2的有机溶液中提取碘的装置如图2所示，请指出仪器d的名称蒸馏烧瓶．冷凝管中的水流方向是由f至e（填“由e至f”或“由f至e”）
（2）图3是实验室制取乙酸乙酯的实验装置，回答下列问题：
①在A试管中加入试剂的顺序是C．
A．先浓硫酸再乙醇后乙酸   B．先浓硫酸再乙酸后乙醇   C．先乙醇再浓硫酸后乙酸
②在试管B中常加入饱和的碳酸钠溶液（填写试剂）来接收乙酸乙酯，分离出乙酸乙酯的主要仪器是分液漏斗．
10．氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末，微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；在空气中迅速被氧化成绿色；见光则分解，变成褐色；下图是工业上以制作印刷电路的废液（含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生产CuCl的流程如下：

文字根据以上信息回答下列问题：
（1）该生产过程还可以与氯碱工业、硫酸工业生产相结合，工业生产硫酸的方法是接触法，氯碱工业的装置是离子交换膜电解槽．
（2）写出生产过程中X：Fe  Y：HCl （填化学式）．
（3）写出产生CuCl的化学方程式：CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl↓+2H2SO4．
（4）生产中为了提高CuCl产品的质量，采用抽滤或者减压过滤法快速过滤，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是减少CuCl的损失；生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是：防止CuCl水解．
（5）在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外，你认为还应该注意的关键问题是：防止CuCl的氧化和见光分解．
（6）氯化亚铜的定量分析：
①称取样品0.25g（称准至0.0002g）置于预先放入玻璃珠50粒和10ml过量的FeCl3溶液250ml锥形瓶中，不断摇动；玻璃珠的作用是加速固体样品的溶解．
②待样品溶解后，加水50ml，邻菲罗啉指示剂2滴；
③立即用0.10mol•L-1硫酸铈标准溶液滴至绿色出现为终点；同时做空白试验一次．
已知：CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2      
Fe2++Ce4+══Fe3++Ce3+
如此再重复二次测得：
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空白实验消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）0.750.500.80
0.25克样品消耗硫酸铈标准溶液的体积（ml）24.6524.7524.70
④数据处理：计算得CuCl的纯度为95%．（平行实验结果相差不能超过0.3%）
7．现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
（1）其中含有7种元素，属于氢元素的核素有3种，互为同位素的原子分别是1H、2H、3H，234U、235U、238U．
（2）质量数相等的粒子为1H、1H+，40K、40Ca，14N、14C（可不填满，也可补充）．
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢，可得氯化氢分子的种数为6．
14．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）
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B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D．一定条件下的氧化产物能发生银镜反应
4．根据A-J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
4J
（1）J的原子结构示意图为．
（2）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne，只有负价而无正价的是F，氧化性最强的单质是F2，还原性最强的单质是Na．
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（4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是NH3．
（5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是Al．
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8．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p5；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p33s23p4；④1s22s22p5．则下列有关比较中正确的是（　　）
A．第一电离能：④＞①＞②＞③B．原子半径：①＞③＞②＞④
C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：④=①＞③＞②
9．化学用语是化学学科中最美的语言，下列有关化学用语使用不正确的是（　　）
A．钙的元素符号：CaB．NaCl的形成：
C．二氧化碳的结构式：O=C=OD．S2-的结构示意图：

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