题目内容

7.现有下列基本粒子:1H、2H、3H、1H+234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl214N、14C,请回答下列问题:
(1)其中含有7种元素,属于氢元素的核素有3种,互为同位素的原子分别是1H、2H、3H,234U、235U、238U.
(2)质量数相等的粒子为1H、1H+40K、40Ca,14N、14C(可不填满,也可补充).
(3)氢的同位素1H、2H、3H与氯的同位素35Cl、37Cl相互结合为氯化氢,可得氯化氢分子的种数为6.

分析 (1)元素就是具有相同的核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称;核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子;具有相同质子数,不同中子数同一元素的不同核素互为同位素;
(2)原子符号左上角的数字为质量数;
(3)根据氢原子有三种同位素和氯原子有两种同位素,它们两两结合生成氯化氢进行判断.

解答 解:(1)元素的种类由质子数决定,质子数不同,元素的种类就不同,1H、2H、3H、1H+234U、235U、238U;40K;40Ca;Cl214N;14C分别属于H;U;K;Ca;Cl;N;C7种元素,氢元素的核素有3种1H、2H、3H,1H、2H、3H互为同位素,234U、235U、238U互为同位素,
故答案为:7;3;1H、2H、3H;234U、235U、238U;
(2)1H、1H+的质量数都是1,40K、40Ca的质量数都是40,14N、14C的质量数都是14,所以质量数相等的粒子为以上三组,
故答案为:1H、1H+40K、40Ca;14N、14C;
(3)氢原子有三种同位素H、D、T,氯原子有两种同位素35Cl、37Cl,故氯化氢分子可能为:H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl,则形成的氯化氢分子的种类有6种,
故答案为:6.

点评 本题主要考查了核数的种类、元素的种类、同位素的概念以及氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合,题目难度中等,要注意平时的积累,氢原子的三种同位素和氯原子的两种同位素的组合为该题易错点.

练习册系列答案
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17.(1)下列说法正确的是AB
A.化学反应的实质就是旧化学键的断裂,新化学键的形成,在化学反应中,反应物转化为生成物的同时,必然伴随着能量的变化
B.钢铁的电化腐蚀中,吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为:Fe-2e-=Fe2+
C.可逆反应在一定条件下,有一定的限度,当反应进行到最大限度后,反应物就不再转化为生成物
D.放热反应发生时,不一定要加热.但吸热反应必须要加热才能发生
(2)在 101kPa 时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ 热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ•mol-1
(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g);图1表示该反应进行过程中能量的变化.(单位为:kJ•mol-1)该反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应.△H<0(填“>”或“<”)
(4)比较下面各组热化学方程式,△H1<△H2的是BD(即前一反应放热较多的是)
A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g )△H1    2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H2
B.S(g)+O2(g)=SO2(g )△H1       S(s)+O2(g)=SO2(g )△H2
C.C(s)+1/2O2(g)=CO (g )△H1     C(s)+O2(g)=CO2 (g )△H2
D.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g )△H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g )△H2
(5)101kPa条件下,14g N2和3g H2反应生成NH3的能量变化如图2示意:又已知:①已知b=1173;
②25℃、101kPa下N2(g)+3H2 (g)═2NH3 (g)△H=-92kJ•mol-1则a=1127.
17.煤、天然气、石油综合利用是构建节约型、环境友好型社会的必然选择.
(1)利用合成气可以合成甲醇、甲醛等有机物,其催化剂主要是铜、硅、铁、铝的氧化物.
①氧原子的原子结构示意图为
②下列有关铜、硅、铁、铝单质及其化合物性质的推断正确的是C.
A.常温下,它们的单质都不能和浓硝酸反应
B.它们的氧化物都能和稀硫酸反应
C.硅及其氧化物能和烧碱溶液、氢氟酸反应
D.以石墨为电极电解上述金属盐溶液可以制金属
(2)K=$→_{c(•H_{2}O)}^{c(CO)•c(H_{2})}$是某化学反应的平衡常数表达式,该化学反应方程式为C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g).
(3)已知在400℃时,利用上述反应获得的氢气合成氨:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0   此温度平衡常数K=0.5
在0.5L的反应容器中进行合成氨反应,一段时间后,测得N2、H2、NH3的物质的量分别为1mol、0.5mol、1mol,则此时反应中氨气正反应速率小于 氨气逆反应速率(填“大小”、“小于”或“等于”).
下列措施能提高合成氨反应速率和氢气转化率的是D.
A.升高温度   B.加入高效催化剂   C.及时分离氨气   D.缩小容器体积
(4)在固定体积的密闭容器中,进行化学反应:
CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)△H
①正反应是吸热反应(填“吸热”或“放热”).
②在一定条件下,下列变化情况合理且表明该可逆反应达到平衡状态的是BD.
A.容器内压强由大到小至不变      
B.混合气体平均相对分子质量不变
C.混合气体密度保持不变          
D.CH4、H2的消耗速率比为1:3
(5)在某密闭容器中充入一定量CH4、CO2,发生如下反应:
CO2(g)+CH4(g)?2CO(g)+2H2(g),在一定条件下达到平衡状态时,CH4、CO2、CO、H2的物质的量分别为2mol、1mol、4mol、4mol.则CH4、CO2的转化率比等于3:4.

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