题目内容

14．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂．其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示．关于EGC的下列叙述中正确的是（　　）
A．分子中所有的原子共面
B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D．一定条件下的氧化产物能发生银镜反应

分析 该分子中含有苯环、酚羟基、醇羟基和醚键，具有苯、酚、醇和醚的性质，能发生加成反应、取代反应、消去反应、氧化反应、还原反应等，据此分析解答．

解答 解：A．环为平面结构，与苯环直接相连的原子在同一平面内，但-CH2-为四面体结构，所以分子中所有的原子不会处在同一个平面上，故A错误；
B．只有酚羟基和NaOH溶液以1：1反应，所以1molEGC与3molNaOH恰好完全反应，故B错误；
C．含有苯环、酚羟基、醇羟基和醚键，苯环上羟基邻对位氢原子易和溴发生取代反应、酚羟基易发生氧化反应，但苯环需要催化剂和加热条件与氢气发生加成反应，故C正确；
D．该物质中连接醇羟基碳原子上含有氢原子，所以能被氧化生成酮而不是醛，所以一定条件下的氧化产物不能发生银镜反应，故D错误；
故选C．

点评 本题考查有机物结构和性质，明确官能团及其性质关系是解本题关键，注意只有-CH2OH才能被氧化为醛基，为易错点，难点是判断原子共面．

练习册系列答案
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3．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别
B．丙烷（C3H8）有两种同分异构体
C．乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
D．糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应
5．工业上常利用含硫废水生产海波Na2S2O3•5H2O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．

烧瓶C中发生反应如下：
Na2S+H2O+SO2=Na2SO3+H2S               （Ⅰ）
2H2S+SO2=3S+2H2O                     （Ⅱ）
S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3                   （Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶C中Na2S和Na2SO3物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水 b．饱和Na2SO3溶液c．饱和NaHSO3溶液 d．饱和NaOH溶液
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质．利用所给试剂（稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有Na2SO4杂质．
已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（5）为了测定某海波样品的成分，称取三份质量不同的该样品，分别加入相同浓度的硫酸溶液20mL，充分反应后滤出硫，微热滤液使生成的SO2全部逸出．
测得有关实验数据如表（标准状况）：
第一份第二份第三份
样品的质量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的体积/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶质的物质的量浓度为5mol/L．
2．下列叙述中不正确的是（　　）
A．在离子化合物中也可能存在共价键
B．非金属元素之间的化学键不一定是共价键
C．含离子键的化合物一定是离子化合物
D．含共价键的纯净物一定是共价化合物
9．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
A室温下其单质呈粉末状黄色固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
B最外层电子数是次外层电子数的2倍
C最外层电子数比次外层电子数多3个
D元素最高正价是+7价
E主族元素中得电子能力最强
F空气的主要成分之一，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障
G第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）A的气态氢化物的化学式是H2S，元素B（含8个中子）的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是146C．
（2）写出元素F的离子结构示意图．
（3）写出G元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是Al（OH）3．
（4）元素D与元素A相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（5）A、B、C、D四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，理由是碳酸属于弱酸，其它三种酸均为强酸．
（6）C、E、F、G四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是Al，理由Al具有金属性或是金属．
（7）F的阴离子和G的阳离子的半径大小比较：F-＞Al3+（用离子符号表示）
（8）A、D的简单离子的还原性强弱：S2-＞Cl-（用离子符号表示）
19．A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B与C为同一周期，D与F为同一周期，A与D、C与F分别为同一主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的元素．又知六种元素所形成的常见单质在常温压下有三种是气体，三种是固体．
请回答下列问题：
（1）工业上用A和B的单质化合制备化合物X，该反应的化学方程式N2+3H2$?_{催化剂}^{高温、高压}$2NH3
（2）若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（3）若D、E、F的最高价氧化物的水化物两两能发生反应，则E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O
（4）用电子式表示化合物D2F的形成过程．
（5）由A、B、C三种元素组成的化合物X中共含有9个原子，X中所含化学键类型有离子键、共价键．
6．某常见二价过渡金属的盐A可发生如图所示的变化，其中B为黑色固体氧化物；C、G为气体氧化物；E为固体单质且不与稀H2SO4反应；D为气体单质；E与F反应时，除生成A外随F的浓度不同产物可以是C也可以是G．

请完成下列问题：
（1）A的化学式Cu（NO3）2，D的化学式O2．
（2）B转化为E时，有多种方法，请写出其中一个反应的化学方程式CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O．
（3）C与H2O反应的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO．
（4）写出E与足量F的浓溶液反应的实验现象：固体溶解、溶液呈蓝色、有红棕色气体生成．
（5）A分解时生成C和D的物质的量之比为4：1．
3．下列各组物质与其用途的关系正确的是（　　）
A．碘化钾--食盐中的加碘物质B．二氧化硅--太阳能电池
C．福尔马林--食品保鲜剂D．水玻璃--耐火材料
4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量
B．已知2 H2（g）+O2（g）=2 H2O（g）△H=-483.6 kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
C．已知2 C（s）+2 O2（g）=2 CO2（g）△H=a       2 C（s）+O2（g）=2 CO（g）△H=b，则a＞b
D．已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定

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