题目内容
2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 | |
| B． | 实验②放置一段时间后，小试管内有晶体析出 | |
| C． | 实验③振荡后静置，上层溶液颜色变浅 | |
| D． | 实验④可用于分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 |
分析 A．a进入可收集密度比空气小的气体，b进入可收集密度比空气大的气体；
B．浓硫酸具有吸水性，饱和溶液失去水；
C．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，苯在上层；
D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层．
解答 解：A．装置①中a进入可收集H2、NH3，b进入可收集CO2、Cl2、HCl、NO2，故A正确；
B．浓硫酸具有吸水性，饱和溶液失去水，则析出硝酸钾晶体，故B正确；
C．溴与NaOH溶液反应后，与苯分层，苯在上层，则上层溶液颜色变浅，故C正确；
D．Na2CO3溶液和CH3COOC2H5分层，应利用分液分离，不能选择图中蒸馏装置，故D错误；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的收集、混合物分离提纯等，把握物质的性质及混合物分离提纯方法、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
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12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碘易升华，可保存在酒精中 | |
| B． | 液溴应保存在棕色磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封 | |
| C． | 新制的氯水可长期保存在无色玻璃瓶中 | |
| D． | 用酒精可以从碘水中萃取碘 |
13．NA为阿伏加德罗常数的值，下列正确的是（ ）
| A． | 1molAl3+含有的核外电子数为3NA | |
| B． | 0.1L3mol/L的硝酸铵溶液中含有的NH4+数目为0.3NA | |
| C． | 标准状况下22.4L盐酸中一定含有0个HCl分子 | |
| D． | 100mlPH=1的醋酸溶液中含有的H+可能小于0.01NA |
10．已知粗盐中含有泥沙，MgCl2，CaCl2，Na2SO4等杂质，除去杂质得到精盐用到下列操作：
①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3溶液⑦加入过量NaOH溶液
正确的操作顺序是（ ）
①溶解②过滤③蒸发④加入适量HCl溶液⑤加入过量BaCl2溶液⑥加入过量Na2CO3溶液⑦加入过量NaOH溶液
正确的操作顺序是（ ）
| A． | ①⑤⑥⑦②④③ | B． | ①⑤⑦⑥②④③ | C． | ①⑦⑤⑥②④③ | D． | A或B或C |
17．W、X、Y、Z均为短周期元素，W、X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的电子层结构，W和Z的最外层电子数相同．下列说法正确的是（ ）
| A． | W、X的最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W | |
| B． | 单质沸点：Y＞Z＞W | |
| C． | 离子半径：X-＞W-＞Y+＞Z- | |
| D． | 结合质子能力：X2-＞W- |
6．被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料．红帘石主要成分有磁铁矿（Fe3O4）、菱铁矿（FeCO3）、锰矿（MnO2和MnCO3）、石棉[Mg3Si3O7（OH）4]等．工业上将红帘石处理后，运用阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制得高效水处理剂（K2FeO4）．工业流程如下：
（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
①粉碎红帘石②提高反应的温度．
（2）浸出液中的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+．（填离子符号）
（3）滤渣A中无MnO2原因MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+．
（4）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分Fe（OH）3．
（5）电解装置如图所示，则溶液中阴离子移动的方向为A→B（填“A→B”或“B→A”）．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（6）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4被誉为高效水处理剂的原因是FeO42-具有强氧化性可以杀菌消毒，还原成Fe3+水解成Fe（OH）3胶体能吸附杂质生成沉淀．
（1）工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意写两种方法）
①粉碎红帘石②提高反应的温度．
（2）浸出液中的阳离子有H+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Mn2+．（填离子符号）
（3）滤渣A中无MnO2原因MnO2在酸性条件下被二价铁还原为Mn2+．
（4）已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表：
| 离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mn2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 7.0 | 7.8 | 9.3 |
| 完全沉淀的pH | 3.7 | 9.6 | 9.8 | 10.8 |
过程②中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分Fe（OH）3．
（5）电解装置如图所示，则溶液中阴离子移动的方向为A→B（填“A→B”或“B→A”）．实际生产中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为2H2O-4e-=O2↑+4H+．
（6）滤渣B经反应④生成高效水处理剂的离子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．K2FeO4被誉为高效水处理剂的原因是FeO42-具有强氧化性可以杀菌消毒，还原成Fe3+水解成Fe（OH）3胶体能吸附杂质生成沉淀．
4．下列实验操作一定能够达到目的是（ ）
| A． | 向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2 | |
| C． | 将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物 | |
| D． | 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2 |