题目内容
4．下列实验操作一定能够达到目的是（ ）| A． | 向某溶液中滴加盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO42- | |
| B． | 用饱和NaHCO3溶液除去CO2气体中混有的少量SO2 | |
| C． | 将产生的气体依次通过足量的溴水和澄清石灰水，检验浓H2SO4与木炭反应生成的气体产物 | |
| D． | 实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2 |
分析 A．检验硫酸根离子时，先向溶液中滴加稀盐酸，没有明显现象，再滴加氯化钡溶液，出现白色沉淀，即可证明溶液中含有硫酸根离子；
B．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和亚硫酸钠或亚硫酸氢钠；
C．木炭与浓H2SO4反应生成SO2、CO2气体，由于溴水足量无法看到溴水明显褪色现象；
D．稀硝酸有强氧化性，与金属反应不能生成氢气．
解答 解：A．溶液中如果含有亚硫酸根离子或亚硫酸氢根离子，会被盐酸酸化的Ba（NO3）2溶液氧化为硫酸根离子，也会出现白色沉淀，故A错误；
B．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳、水和亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，二氧化碳与饱和碳酸氢钠不反应，可以达到目的，故B正确；
C．木炭与浓H2SO4反应生成SO2、CO2气体，由于溴水足量无法看到溴水明显褪色现象，也就无法判断SO2是否存在，可先通过品红溶液，再通过足量溴水和澄清石灰水判断，故C错误；
D．稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2，会有少量稀硝酸生成，与金属反应生成NO气体，使生成的氢气不纯净，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的设计及评价，涉及物质的检验、分离提纯等、原电池等知识，旨在考查学生分析问题和解决问题的能力，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
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2．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（ ）
| A． | 装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体 | |
| B． | 实验②放置一段时间后，小试管内有晶体析出 | |
| C． | 实验③振荡后静置，上层溶液颜色变浅 | |
| D． | 实验④可用于分离饱和Na2CO3溶液和CH3COOC2H5 |
15．实验：①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
下列分析不正确的是（ ）
②取等量①的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．
下列分析不正确的是（ ）
| A． | ①中生成AgCl沉淀，溶液中c（Ag+）和c（Cl-）大量减少 | |
| B． | ①的滤液中不含有Ag+ | |
| C． | ②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶 | |
| D． | ③中生成Ag（NH3）2+，使c（Ag+）减小，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动 |
12．有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请回答问题．
（1）已知BA4E为离子化合物，是由NH4+、Cl-两种微粒构成的（填化学符号）；
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理；
（4）D是P，E是Cl（填元素符号）；
（5）G位于第Ⅷ族，G3+电子排布式为ls22s22p63s23p63d5；
（6）第二、三、四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）LiCl＞NaCl＞KCl，原因是LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，因为Li+、Na+、K+的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低．
| A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素 |
| B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| C原子的第一至第四电离能分别是： I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
| D原子核外所有p轨道全满或半满 |
| E元素的主族序数与周期数的差为4 |
| F是前四周期中电负性最小的元素 |
| G在周期表的第八列 |
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈纺锤形；
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为，
，该同学所画的电子排布图违背了泡利原理；（4）D是P，E是Cl（填元素符号）；
（5）G位于第Ⅷ族，G3+电子排布式为ls22s22p63s23p63d5；
（6）第二、三、四周期中与F同一族的所有元素分别与E元素形成化合物，其晶体的熔点由高到低的排列顺序为（写化学式）LiCl＞NaCl＞KCl，原因是LiCl、NaCl、KCl均为离子晶体，因为Li+、Na+、K+的半径依次增大，LiCl、NaCl、KCl的晶格能依次减小，故熔点依次降低．
9．原子序数逐渐增大的元素A、B、C、D、E、F的有关信息如下：
根据以上表格信息回答：
（1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
（2）A、C的氢化物沸点较高的是（用所形成的氢化物表示）H2O，A、B、C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）N＞O＞C．
（3）A与氢元素形成的A2H2含有的σ键、π键数目之比为3：2．
（4）KCl的晶胞如图：“●K，○Cl”，则该晶胞中含K+为4个，已知晶胞参数为：629.8pm（1pm=10-12m），求KCl晶体的密度为$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果）．
（5）用惰性电极电解FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl，请写出析出白色固体的阴极反应式Cu2++Cl-+e-=CuCl．
| 代号 | 信息 |
| A | 原子最外层电子数为内层电子数的2倍 |
| C | 形成的一种单质可抵御紫外线对地球生物的伤害 |
| D | 是一种非金属元素，属于卤族之一，形成的气体常温常压下为黄绿色 |
| E | 单质是生活中使用最广泛的金属 |
| F | 形成的一种化合物可用于醛基的检验 |
（1）元素F在周期表中的位置是第四周期IB族，E形成的低价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10．
（2）A、C的氢化物沸点较高的是（用所形成的氢化物表示）H2O，A、B、C的第一电离能大小顺序是（用元素符号表示）N＞O＞C．
（3）A与氢元素形成的A2H2含有的σ键、π键数目之比为3：2．
（4）KCl的晶胞如图：“●K，○Cl”，则该晶胞中含K+为4个，已知晶胞参数为：629.8pm（1pm=10-12m），求KCl晶体的密度为$\frac{4×（39+35.5）}{6.02×1{0}^{23}×（629.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（只写出表达式，不要求计算结果）．
（5）用惰性电极电解FCl2溶液时，在阴极除了析出红色固体外，还析出白色固体，经检验白色固体为FCl，请写出析出白色固体的阴极反应式Cu2++Cl-+e-=CuCl．
13．下列化学用语的使用正确的是（ ）
| A． | 氟离子的结构示意图： | B． | 甲烷的比例模型： | ||
| C． | NaCl的电子式： | D． | 乙炔的结构简式：CHCH |
14．
如图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（ ）
如图为周期表中短周期的一部分．已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（ ）| A． | 元素b的最高价氧化物的水化物的酸性比c的弱 | |
| B． | 元素d的原子半径比a的小 | |
| C． | 元素a单质在空气中燃烧会导致“温室效应” | |
| D． | 元素a的单质是一种良好的半导体材料 |