下列说法不正确的是( )A．为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3.可加入铁粉.再过滤B．为除去溴苯中的溴.可用NaOH溶液洗涤.再分液C．为除去乙炔气中少量的H2S.可使其通过CuSO4 溶液D．为除去CO2 中少量的SO2 .可使其通过饱和Na2CO3溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．下列说法不正确的是（　　）

	A．	为除去FeSO₄溶液中的Fe₂（SO₄）₃，可加入铁粉，再过滤
	B．	为除去溴苯中的溴，可用NaOH溶液洗涤，再分液
	C．	为除去乙炔气中少量的H₂S，可使其通过CuSO₄溶液
	D．	为除去CO₂中少量的SO₂，可使其通过饱和Na₂CO₃溶液

分析 A．Fe与硫酸铁反应生成FeSO₄；
B．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层；
C．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能；
D．二者均与碳酸钠溶液反应．

解答解：A．Fe与硫酸铁反应生成FeSO₄，则加入铁粉，再过滤可除杂，故A正确；
B．溴与NaOH溶液反应后，与溴苯分层，然后分液可除杂，故B正确；
C．硫化氢与硫酸铜反应，而乙炔不能，则可使其通过CuSO₄溶液、洗气除杂，故C正确；
D．二者均与碳酸钠溶液反应，不能除杂，应使其通过饱和NaHCO₃溶液除杂，故D错误；
故选D．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的反应等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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Ⅱ．烃A在标准状况下的密度为1.25g/L．请回答：
（1）化合物H中的官能团为醛基、碳碳双键．
（2）肉桂酸甲酯的结构简式为

，J的结构简式为

．
（3）G→H的反应类型为消去反应．
（4）写出反应B→C的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，H→I的反应不能（填“能”或“不能”）改用酸性高锰酸钾溶液．
（5）符合下列条件的I的同分异构体共有5种．
A．能发生水解反应
B．与银氨溶液作用出现光亮的银镜
C．能与溴发生加成反应．写出另两种同分异构体的结构简式：

、

．

3．下列各组气体中，通常情况下能共存，并都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是（　　）

SO₂，H₂S，O₂

CH₄，H₂，CO

NH₃，H₂，N₂

HCl，Cl₂，CO₂

20．已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：
HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^- ①
HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-②
向0.1mol/L 的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO₃^-）增大
	B．	NaHSO₃溶液中，c（H₂SO₃）＞c（SO₃^2-），加水稀释后离子浓度均减小
	C．	加入少量NaOH溶液，$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$减小，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$的值增大
	D．	加入氨水至中性，则c（Na⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

7．能在水溶液中大量共存的一组离子是（　　）

	A．	H⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-		B．	Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-
	C．	K⁺、Ca²⁺、NO₃^-、SiO₃^2-		D．	K⁺、Na⁺、OH^-、AlO₂^-

17．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ₂能促进水的电离，则Y元素是（　　）

3．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	氢化物的稳定性Y＜Z＜W
	B．	Y的单质常用来制造光导纤维
	C．	W的单质可作为水处理中的消毒剂
	D．	X的最高价氧化物对应的水化物可与W的单质发生反应

20．以焦炭为主要原料合成NH₃，为了使通入合成塔的N₂与H₂保持1：3的体积比，则焦炭（不计燃烧中的消耗）与空气的物质的量之比约为（　　）（N₂约占空气总体积的$\frac{4}{5}$）

	A．	Al³⁺的结构示意图：		B．	NaClO的电子式：
	C．	的名称：2-甲基乙醇		D．	乙醛分子的比例模型：

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