Question

6．X、Y、Z是周期表中三种相邻的短周期元素，它们的原子序数依次增大，三种元素的原子最外层电子数之和为17．下列说法正确的是（　　）

• A． X、Y、Z三种元素在周期表中处于同一周期
• B． 同主族元素中的X的气态氢化物最稳定
• C． 同一周期元素中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
• D． Y、Z所形成的化合物属于酸性氧化物

Answer 1

分析 X、Y、Z是周期表中三种相邻的短周期元素，它们的原子序数依次增大，三种元素的原子最外层电子数之和为17，设X的最外层电子数为x，
若三种元素在同一周期，则Y的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x+2，所以x+x+1+x+2=17，即x=$\frac{14}{3}$，电子数为不能为分数，不符合题意；
若X、Z同主族，X、Y同周期，则X、Z最外层电子数均为x，Y的最外层电子数为x+1，所以x+x+x+1=17，即x=$\frac{16}{3}$，电子数为不能为分数，不符合题意；
若X、Y同主族，Y、Z同周期，则X、Y最外层电子数均为x，Z的最外层电子数为x+1，所以x+x+x+1=17，即x=$\frac{16}{3}$，电子数为不能为分数，不符合题意；
若X、Y同周期，Y、Z同主族，则Y、Z最外层电子数均为x，X的最外层电子数为x-1，所以x+x+x-1=17，即x=6，则Y为O元素，Z为S元素，X为N元素，结合元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z是周期表中三种相邻的短周期元素，它们的原子序数依次增大，三种元素的原子最外层电子数之和为17，设X的最外层电子数为x，
若三种元素在同一周期，则Y的最外层电子数为x+1，Z的最外层电子数为x+2，所以x+x+1+x+2=17，即x=$\frac{14}{3}$，电子数为不能为分数，不符合题意；
若X、Z同主族，X、Y同周期，则X、Z最外层电子数均为x，Y的最外层电子数为x+1，所以x+x+x+1=17，即x=$\frac{16}{3}$，电子数为不能为分数，不符合题意；
若X、Y同主族，Y、Z同周期，则X、Y最外层电子数均为x，Z的最外层电子数为x+1，所以x+x+x+1=17，即x=$\frac{16}{3}$，电子数为不能为分数，不符合题意；
若X、Y同周期，Y、Z同主族，则Y、Z最外层电子数均为x，X的最外层电子数为x-1，所以x+x+x-1=17，即x=6，则Y为O元素，Z为S元素，X为N元素，
A．由分析可知，X、Y、Z三种元素在周期表中不在同一周期，故A错误；
B．元素的非金属越强，其氢化物的稳定性越强，这三种元素中非金属性最强的是Y，为O元素，故B错误；
C．Z是S元素，同一周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性随着原子序数的增大而增强，所以第三周期中Cl元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故C错误；
D．Y为O元素，Z为S元素，二者形成的化合物有SO₂、SO₃，二者均为酸性氧化物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度中等，本题注意把握如何从电子排布和元素位置的角度推断元素的种类，学习中注重把握元素周期律的主要内容．