题目内容
14．苯酚溶液滴入氯化铁溶液，发生Fe3+（黄色）+6C6H5OH?[Fe（C6H5O）6]3-（紫色）+6H+溶液呈紫色，再加入铁粉或少量氢氧化钠溶液或少量浓盐酸等，都会使紫色褪去．与这些现象无关的是（ ）| A． | 氧化还原原理 | B． | 溶解沉淀原理 | C． | 平衡移动原理 | D． | 物质两性原理 |
分析 反应中加入铁粉，金属铁可以和铁离子之间发生反应，氢氧化钠可以和铁离子之间反应生成氢氧化铁沉淀，浓盐酸的加入可以增加氢离子的浓度，根据浓度对化学平衡移动的影响来判断即可．
解答 解：反应中加入铁粉，金属铁可以和铁离子之间发生反应，所以平衡逆向移动，使紫色褪去，发生的反应属于氧化还原反应，遵循的是平衡移动原理，并且在加入氢氧化钠之后，可以和苯酚之间发生中和反应，将浑浊物质溶解，属于沉淀溶解原理，没有用到物质两性原理．
故选D．
点评 本题主要考查学生化学平衡移动原理的应用知识，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等．
练习册系列答案
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4．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（ ）
| A． | 气态氢化物稳定性：R＞Q | |
| B． | 元素T的离子结构示意图为 | |
| C． | 与w同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中只有共价键没有离子键 | |
| D． | Q可形成多种含氧酸 |
5．下列各组金属与酸的反应，反应刚开始时，放出H2的速率最大的是（ ）
| 金属（粉末状）/mol | 酸的浓度及体积 | 反应温度 | |||
| A | Mg | 0.1 | 3mol•L-1盐酸 | 10mL | 25℃ |
| B | Fe | 0.1 | 3mol•L-1盐酸 | 10mL | 25℃ |
| C | Mg | 0.1 | 3mol•L-1硫酸 | 10mL | 25℃ |
| D | Mg | 0.1 | 6mol•L-1硝酸 | 10mL | 60℃ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ）
| A． | NaOH | B． | H2O | C． | CaCl2 | D． | H2SO4 |
9．新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如图：
其单体可能是下列6种的几种：
⑥CH2CHNCH3
正确的组合是（ ）
其单体可能是下列6种的几种：
⑥CH2CHNCH3
正确的组合是（ ）
| A． | ②③⑥ | B． | ②③⑤ | C． | ①②⑥ | D． | ②④⑥ |
6．（1）将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：
将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物质的量为1mol．
（2）经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外，还有另一种液态烃生成，0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol．则该烃的分子式为C6H12．该烃的同分异构体有多种，其中所有碳原子均处于同一平面的结构简式为
．
| 物质 | CH4 | CH3-CH3 | CH2═CH2 |
| 物质的量分数 | 20% | 30% | 50% |
（2）经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH4、C2H6、CH2═CH2外，还有另一种液态烃生成，0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时，得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol．则该烃的分子式为C6H12．该烃的同分异构体有多种，其中所有碳原子均处于同一平面的结构简式为
． 
CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料．