题目内容

1．I．维生素B6（Vitamin B6）可用于防治妊娠呕吐和放射病呕吐．维生素B6又称吡哆素，包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺（分别是图中X、Y、Z中的某一种）．

（1）PLP是由吡哆醛（填：吡哆醇、吡哆醛、吡哆胺）与某无机物W发生酯化而制得．制备PMP时也使用了无机物W，则该无机物的名称是磷酸．
反应条件：Z→X：Cu、氧气、加热（不考虑其他官能团的副反应）．
Ⅱ．已知：乙基（-C2H5）常简写为-Et．Z的盐酸盐G的合成路线如下图，回答问题：

（2）结构简式：D、F．
（3）步骤①的目的是：防止丙氨酸中羧基与氨基反应形成盐，影响羧基的酯化；
步骤④中碳酸钠的作用是：中和盐酸．
（4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体K的结构简式：等．
条件：①K分子中氮原子与苯环直接相连且直接连接3个碳原子；
②1mol K能与4mol Na2CO3反应．
（5）写出R转化为B和C的化学方程式：．

分析 Ⅰ．（1）根据X、Y、Z的结构及物质的名称：吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺，可知X为吡哆醛、Y为吡哆胺，Z为吡哆醇，由PLP的结构可知，应是硫酸与X发生的酯化反应；
在Cu、氧气、加热条件下，Z中-CH2OH被氧化物为-CHO生成X；
Ⅱ．由R的结构可知，A为，反应①为氨基与HCl生成盐的反应，反应②发生羧基与醇的酯化反应，反应①的目的是防止丙氨酸中羧基与氨基反应形成盐，影响羧基的酯化，反应③④均得到D与乙醇，D的分子式为C9H15O5N，均发生取代反应，B中氨基与H原子被-OCCOOCH2CH3取代，可推知D为，反应还有HCl生成，用碳酸钠中和HCl．对比D、E的结构可知，反应⑤是D发生异构脱去1分子水、同时形成C-O-C键与双键而生成E，对比E的结构与F的分子式、结合F含有五元环可知，E中-CO2Et被H原子代替生成F，则F的结构简式为：，F发生系列反应得到G．（4）中E的同分异构体K满足条件：①K分子中氮原子与苯环直接相连且直接连接3个碳原子，E的不饱和度为4，则K侧链没有不饱和键，②1mol K能与4mol Na2CO3反应，含有4个酚羟基．

解答 解：Ⅰ．（1）根据X、Y、Z的结构及物质的名称：吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺，可知X为吡哆醛、Y为吡哆胺，Z为吡哆醇，由PLP的结构可知，应是磷酸与X（吡哆醛）发生的酯化反应；
在Cu、氧气、加热条件下，Z中-CH2OH被氧化物为-CHO生成X；
故答案为：吡哆醛；磷酸；Cu、氧气、加热；
Ⅱ．由R的结构可知，A为，反应①为氨基与HCl生成盐的反应，反应②发生羧基与醇的酯化反应，反应①的目的是防止丙氨酸中羧基与氨基反应形成盐，影响羧基的酯化，反应③④均得到D与乙醇，D的分子式为C9H15O5N，均发生取代反应，B中氨基与H原子被-OCCOOCH2CH3取代，可推知D为，反应还有HCl生成，用碳酸钠中和HCl．对比D、E的结构可知，反应⑤是D发生异构脱去1分子水、同时形成C-O-C键与双键而生成E，对比E的结构与F的分子式、结合F含有五元环可知，E中-CO2Et被H原子代替生成F，则F的结构简式为：，F发生系列反应得到G．
（2）由上述分析可知，D结构简式为，F的结构简式为：，
故答案为：；；
（3）丙氨酸中羧基与氨基反应形成盐，影响羧基的酯化，故步骤①的目的是：防止丙氨酸中羧基与氨基反应形成盐，影响羧基的酯化；
步骤④中HCl生成，用碳酸钠中和HCl．
故答案为：防止丙氨酸中羧基与氨基反应形成盐，影响羧基的酯化；中和盐酸；
（4）E的同分异构体K满足条件：①K分子中氮原子与苯环直接相连且直接连接3个碳原子，E的不饱和度为4，则K侧链没有不饱和键，②1mol K能与4mol Na2CO3反应，含有4个酚羟基，符合条件的K的一种结构简式为：等，
故答案为：等；
（5）R转化为B和C的化学方程式：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物的合成，充分利用有机物的进行进行分析解答，较好的考查学生分析推理能力，是对学生综合能力的考查，题目中有机物的结构复杂、合成路线复杂，为易错题目，难度较大．

练习册系列答案
相关题目
11．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号XYZMR
原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合价+1+6-2+5-3-2+3
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．下列叙述不正确的是（　　）
A．离子半径大小：Y2-＞M2-＞R3+
B．Y与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一
C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生
D．X的最高价氧化物的水化物碱性大于R最高价氧化物的水化物碱性
12．由两种短周期元素组成的化合物XY3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系正确的是（　　）
①a=b+4；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8．
A．1个B．2个C．3个D．4个
9．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层．回答下列问题：
（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是K （填元素符号），D元素的原子核外有17种不同运动状态的电子，有5种不同能级的电子，基态的F3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键．
（3）化合物AC2的电子式是．
（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5．
（5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．
（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配离子（如图2）：该配离子中含有的化学键类型有abd．（填字母）
a．配位键        b．极性键        c．离子键       d．非极性键
阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为sp和sp3．
16．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
D．100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe
6．向等量的NaOH溶液中分别通入CO2气体．因CO2的通入量不同，得到组分不同的溶液M．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）关系如下，（注：①假设CO2全部逸出；②C图中oa=ab）．其中M中只有1种溶质的是（　　）
A．B．
C．D．
13．如表为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（　　）
 QR 
T W
A．气态氢化物稳定性：R＞Q
B．元素T的离子结构示意图为
C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键
D．W可形成多种含氧酸
10．现有8种元素的性质、数据如表所列，它们属于第二或第三周期．
①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半径（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.751.43
最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3
-2-3-1-3
回答下列问题：
（1）③的元素符号是Li，⑧的最高价氧化物对应水化物是Al（OH）3．
①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期ⅥA族．
（2）碱性最强的化合物的电子式是：；属离子化合物（填“离子”或“共价”）．
（3）比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）NH3＞PH3．
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3．
（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
11．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（　　）
A．放电时，石墨电极a为正极
B．放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移
C．充电时，b极反应为Na2Sx-2e-=xS+2Na+
D．可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网