题目内容
11．
高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体．下列叙述正确的是（ ）| A． | 放电时，石墨电极a为正极 | |
| B． | 放电时，Na+从石墨b向石墨a方向迁移 | |
| C． | 充电时，b极反应为Na2Sx-2e-=xS+2Na+ | |
| D． | 可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液 |
分析 A、根据图示信息知道：金属钠富集在石墨电极附近，据此确定高温钠硫电池的正负极材料；
B、原电池中，电解质中的阳离子移向正极；
C、充电时，在阳极上发生失电子的氧化反应，据此书写电极反应式；
D、金属钠可以和水之间发生反应，据此回答判断．
解答 解：A、根据图示信息知道：金属钠富集在石墨电极附近，据此确定石墨a是高温钠硫电池的负极材料，故A错误；
B、放电时属于原电池装置，电解质中的阳离子移向正极，即Na+从石墨a向石墨b方向迁移，故B错误；
C、充电时，在阳极上发生失电子的氧化反应，电极反应式为：Na2Sx-2e-=xS+2Na+，故C正确；
D、固体电解质不能改成NaCl溶液，因为钠单质会与水反应，故D错误．
故选C．
点评 本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
、F
．
等．
．
2．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗 | |
| B． | 在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、普通玻璃棒进行搅拌使酸和碱充分反应、准确读取实验时温度计最高温度、并且取2-3 次的实验平均值等措施，以达到良好的实验效果 | |
| C． | 金属着火时，可用细沙覆盖灭火；电器设备引起的火灾，不可用泡沫灭火器灭火 | |
| D． | 在4mL0.1mol•L-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1mol•L-1的NaOH溶液，溶液颜色从橙色变成黄色 |
19．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 激素类药物乙烯雌酚的结构简式为： ，它的分子式是：C18H20O2 | |
| B． | 等质量的甲烷、乙烯、乙醇分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减少 | |
| C． | 聚乳酸（ ）是由单体之间通过加聚反应合成的 | |
| D． | 实验证实 可使溴的四氯化碳溶液褪色，说明该分子中存在碳碳双键． |
6．硫及其化合物用途广泛，许多金属硫化物难溶于水
（1）用硫酸厂的炉渣可制备聚铁[Fe2（OH）2（SO4）]n，聚铁中Fe元素的化合价是+2
（2）工业制Na2S的热化学方程式为：Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（n）+4CO（g）△H=+569.0kj/mol，生成过程中要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使Na2SO4得到充分的还原（或提高Na2S的产量），其二是空气能够与过量的C反应放热，维持反应进行
（3）常温下工业用Na2SO4溶液吸收SO2尾气，现有吸收过程中，吸收液的pH随n（SO32-）：n（HSO3-）的变化关系如表：
根据上表判断NaHSO3溶液显酸性，理由是HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
（4）已知室温下，H2SO3的电离常数为K1：1.54×10-2 K2：1.024×10-7，H2CO3的电离常数为：K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11，则下列微粒不能大量共存的是A（填答案选项的序号）
A．CO32-、HSO3- B．HCO3-、HSO3- C．SO32-、HSO3- D．SO32-、HCO3-
（5）已知：常温下，BaSO4的Ksp=1.1×10-22，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=2.2×10-20mol/L
（6）过二硫酸钾（K2S2O4）常用作氧化剂，K2S2O4溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$10SO42-+2MnO4-+16H+．
（1）用硫酸厂的炉渣可制备聚铁[Fe2（OH）2（SO4）]n，聚铁中Fe元素的化合价是+2
（2）工业制Na2S的热化学方程式为：Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（n）+4CO（g）△H=+569.0kj/mol，生成过程中要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使Na2SO4得到充分的还原（或提高Na2S的产量），其二是空气能够与过量的C反应放热，维持反应进行
（3）常温下工业用Na2SO4溶液吸收SO2尾气，现有吸收过程中，吸收液的pH随n（SO32-）：n（HSO3-）的变化关系如表：
| n（SO32-）：n（HSO3-） | 91.9 | 1：1 | 1：91 |
| pH | 8.2 | 7.2 | 6.2 |
（4）已知室温下，H2SO3的电离常数为K1：1.54×10-2 K2：1.024×10-7，H2CO3的电离常数为：K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11，则下列微粒不能大量共存的是A（填答案选项的序号）
A．CO32-、HSO3- B．HCO3-、HSO3- C．SO32-、HSO3- D．SO32-、HCO3-
（5）已知：常温下，BaSO4的Ksp=1.1×10-22，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=2.2×10-20mol/L
（6）过二硫酸钾（K2S2O4）常用作氧化剂，K2S2O4溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$10SO42-+2MnO4-+16H+．
16．C60Si60是一种具有C60和Si60结构的新分子，即把“足球型”的C60置于“足球型”Si60内，Si原子与C原子以共价键结合，合成“二重构造”球形分子C60Si60的化学反应类似于（ ）
| A． | 乙烯制聚乙烯 | B． | 乙酸与乙醇制乙酸乙酯 | ||
| C． | 乙醇制乙醛 | D． | 苯酚与甲醛制酚醛树脂 |
3．镁-次氯酸盐燃料电池，它具有比能量高、安全方便等优点．该电池的正极反应式为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是（ ）
| A． | 该电池中镁为负极，发生还原反应 | |
| B． | 电池工作时，OH-向正极移动 | |
| C． | 该电池的总反应为：Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl- | |
| D． | 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小 |
7．下列情况会对人体造成较大伤害的是（ ）
| A． | 用SO2漂白银耳 | |
| B． | 自来水中通入少量氯气消毒杀菌 | |
| C． | 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（水垢的主要成分为CaCO3、Mg（OH）2） | |
| D． | 用小苏打（NaHCO3）发酵面粉制作馒头 |