题目内容

9.已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素.A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子,G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层.回答下列问题:
(1)A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是K (填元素符号),D元素的原子核外有17种不同运动状态的电子,有5种不同能级的电子,基态的F3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5
(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是NH3与H2O分子间存在氢键,CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键.
(3)化合物AC2的电子式是
(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe(SCN)5
(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,如图1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$(E+未画出).该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4.
(6)G的二价阳离子能与乙二胺(H2N-CH2一CH2一NH2)形成配离子(如图2):该配离子中含有的化学键类型有abd.(填字母)
a.配位键        b.极性键        c.离子键       d.非极性键
阴离子CAB-中的A原子与乙二胺(H2N-CH2一CH2一NH2)中C原子的杂化方式分别为sp和sp3

分析 A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,A、B、C、D、E为不同主族的元素,A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,A为C、C为S元素;
透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,则E为K元素,D原子序数大于C而小于E为主族元素,则D是Cl元素;
B的电负性大于C,且原子序数小于C,且主族元素处于不同主族,则B为N元素;
F的基态原子中有4个未成对电子,且位于第四周期元素,则F为Fe元素;G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层,则G为Cu元素;
结合题目分析解答.

解答 解:A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,A、B、C、D、E为不同主族的元素,A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,A为C、C为S元素;
透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,则E为K元素,D原子序数大于C而小于E为主族元素,则D是Cl元素;
B的电负性大于C,且原子序数小于C,且主族元素处于不同主族,则B为N元素;
F的基态原子中有4个未成对电子,且位于第四周期元素,则F为Fe元素;G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层,则G为Cu元素;
(1)元素的金属性越强,其第一电离能越小,这几种元素中金属性最强的是K,则第一电离能最小的是K;
D是Cl元素,原子核外有多少个电子,电子就有多少种运动状态,所以Cl元素原子核外电子有17种运动状态,有5种不同的能级;F是Fe元素,失去三个电子生成铁离子,铁离子核外有23个电子,根据构造原理知铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5
故答案为:K;17;5;1s22s22p63s23p63d5
(2)B的氢化物是氨气、C的氢化物是硫化氢、A的氢化物是甲烷,硫化氢、甲烷和水分子不能形成氢键、氨气和水分子能形成氢键,氢键的存在促进其溶解度增大,所以氨气的溶解度大于甲烷和硫化氢,
故答案为:NH3与H2O分子间存在氢键,CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键;
(3)化合物CS2的电子式为,故答案为:
 (4)FeCl3与KSCN溶液混合得到含多种配合物的血红色溶液,生成的配合物为铁氰化钾,其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe(SCN)5,故答案为:K2Fe(SCN)5
(5)化合物KFe[Fe(CN)6]是一种蓝色晶体,如图1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$(E+未画出),该晶胞中Fe2+个数=$\frac{1}{8}×4×8$=4,Fe3+个数=$\frac{1}{8}×4×8$=4,CN-个数=12×$\frac{1}{4}$×8=24,根据化合物中各元素化合价的代数和为0知,K+个数=$\frac{24×1-4×2-4×3}{1}$=4,故答案为:4;
(6)Cu的二价阳离子能与乙二胺(H2N-CH2一CH2一NH2)形成配离子(如图2),C-C原子之间存在非极性键、C-N和C-H及N-H原子之间存在极性键,铜离子和氮原子之间存在配位键,所以该配离子中含有的化学键类型有配位键、极性键、非极性键,故选abd;
SCN-中的C原价层电子对个数是2且不含孤电子对,所以C原子杂化方式为sp,乙二胺(H2N-CH2一CH2一NH2)中C原子价层电子对个数是4且不含孤电子对,所以C的杂化方式为sp3
故答案为:abd;sp;sp3

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用,涉及晶胞计算、原子杂化方式判断、配合物、氢键等知识点,侧重考查学生分析应用能力,这些都是高考高频点,注意图1不是一个晶胞,为易错点.

练习册系列答案
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