题目内容

16．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（　　）
A．该溶液中，K+、Fe2+、I-、Br-可以大量共存
B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出
C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁
D．100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe

分析 Fe2（SO4）3溶液中铁离子部分水解，导致溶液显示酸性，其中的铁离子具有氧化性，能和还原性的物质反应，根据溶液的环境以及铁离子的性质来回答．

解答 解：A、铁离子具有氧化性，该溶液中I-不可以大量共存，故A错误；
B、该溶液中溶解一定量铜粉，铜和铁离子会发生反应生成亚铁离子、铜离子，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2+，则铁少量，先是和铁离子之间反应，有可能和部分铜离子之间反应，可能会析出金属铜，故B错误；
C、硫酸铁水解得到的非挥发性得酸硫酸，将该溶液蒸干，得到的固体是硫酸铁，故C错误；
D、100mL 0.1 mol/L该溶液中含有溶质硫酸铁0.01mol，0.01mol硫酸铁中含有0.02mol铁离子，与足量锌反应可以生成0.02mol铁，生成铁的质量为1.12g，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了离子共存的判断、离子的性质以及盐的水解原理知识，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件．

练习册系列答案
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6．（1）由A、B两种气态烃组成的混合气体，对H2的相对密度为17．常温常压下，取这种混合气体10mL与80mL氧气（过量）混合，当完全燃烧后恢复到原状态时，测得气体的体积为70mL．试求：
①混合气体的平均组成为（用CxHy的形式表示）C2.5H4；
②若上述两种气体按体积1：1混合时，则两种气态烃的可能组成为CH4和C4H4或C2H4和C3H4或C2H2和C3H6．
（2）具有支链的化合物X的分子式为C4H8O，X既能使Br2的四氯化碳溶液褪色，又能与Na反应．①X的结构简式是，
②写出与X具有相同官能团的X的所有同分异构体的结构简式：CH2=CH-CH2-CH2OH、CH2=CH-CH（OH）CH3、CH3-CH=CH-CH2OH．
7．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生反应的中和热为57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（　　）
A．H+（aq）+$\frac{1}{2}$SO42-（aq）+$\frac{1}{2}$Ba2+（aq）+OH-（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（1）；△H=-57.3 kJ/mol
B．KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol
C．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）；△H=-5518 kJ/mol
D．2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）；△H=-5518 kJ/mol
4．下列对分子的性质的解释中，不正确的是（　　）
A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致
B．乳酸（）有一对手性异构体，因为其分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
D．酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数比HClO的多
11．化学与生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．石英可导电，用于生产光导纤维
B．常见的氮肥都属于铵盐类无机物
C．粗盐经过溶解、过滤、蒸发结晶，即可得到纯净物氯化钠
D．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物
1．I．维生素B6（Vitamin B6）可用于防治妊娠呕吐和放射病呕吐．维生素B6又称吡哆素，包括吡哆醇、吡哆醛及吡哆胺（分别是图中X、Y、Z中的某一种）．

（1）PLP是由吡哆醛（填：吡哆醇、吡哆醛、吡哆胺）与某无机物W发生酯化而制得．制备PMP时也使用了无机物W，则该无机物的名称是磷酸．
反应条件：Z→X：Cu、氧气、加热（不考虑其他官能团的副反应）．
Ⅱ．已知：乙基（-C2H5）常简写为-Et．Z的盐酸盐G的合成路线如下图，回答问题：

（2）结构简式：D、F．
（3）步骤①的目的是：防止丙氨酸中羧基与氨基反应形成盐，影响羧基的酯化；
步骤④中碳酸钠的作用是：中和盐酸．
（4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体K的结构简式：等．
条件：①K分子中氮原子与苯环直接相连且直接连接3个碳原子；
②1mol K能与4mol Na2CO3反应．
（5）写出R转化为B和C的化学方程式：．
8．丙烯可用于合成应用广泛的DAP树脂单体．下列反应流程中的反应条件和少量副产物省略．

已知：RCOOR′+R″OH→RCOOR″+R≥OH（R、R′、R″代表烃基）

（1）DAP树脂单体的分子式为C14H14O4．B中所含官能团的名称是碳碳双键、酯基，B→C的反应类型取代反应．
（2）E的相对分子质量为162，分子中有三种化学环境不同的氢．写出E的结构简式．
（3）请写出反应②的化学方程式．
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有3种．
A．能与NaOH溶液反应
B．苯环上只有两个相同的取代基，且苯环上的一氯代物有两种
（5）以丙烯为原料，其他无机试剂任选，写出制备硝化甘油的合理流程图，注明试剂和
条件．注：合成路线的书写格式参照如下实例流程图：
CH3CHO$?_{催化剂/△}^{O_{2}}$CH3COOH$?_{浓硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOCH2CH3．
5．下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（　　）
A．SiO2和CaO的熔化B．氧化钠和铁的熔化
C．碘和干冰的气化D．晶体硅和晶体硫的熔化
6．硫及其化合物用途广泛，许多金属硫化物难溶于水
（1）用硫酸厂的炉渣可制备聚铁[Fe2（OH）2（SO4）]n，聚铁中Fe元素的化合价是+2
（2）工业制Na2S的热化学方程式为：Na2SO4（s）+4C（s）=Na2S（n）+4CO（g）△H=+569.0kj/mol，生成过程中要加入过量的碳，同时还要通入空气，目的有两个，其一是使Na2SO4得到充分的还原（或提高Na2S的产量），其二是空气能够与过量的C反应放热，维持反应进行
（3）常温下工业用Na2SO4溶液吸收SO2尾气，现有吸收过程中，吸收液的pH随n（SO32-）：n（HSO3-）的变化关系如表：
 n（SO32-）：n（HSO3-） 91.9 1：11：91 
 pH 8.27.2  6.2
根据上表判断NaHSO3溶液显酸性，理由是HSO3-?H++SO32-，显酸性是因其电离大于其水解
（4）已知室温下，H2SO3的电离常数为K1：1.54×10-2 K2：1.024×10-7，H2CO3的电离常数为：K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11，则下列微粒不能大量共存的是A（填答案选项的序号）
A．CO32-、HSO3- B．HCO3-、HSO3- C．SO32-、HSO3- D．SO32-、HCO3-
（5）已知：常温下，BaSO4的Ksp=1.1×10-22，向BaSO4悬浊液中加入硫酸，当溶液的pH=2时，溶液中c（Ba2+）=2.2×10-20mol/L
（6）过二硫酸钾（K2S2O4）常用作氧化剂，K2S2O4溶液与酸性MnSO4溶液混合，在催化剂作用下，可以观察到溶液变为紫色，该反应的离子方程式为5S2O82-+2Mn2++8H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$10SO42-+2MnO4-+16H+．

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