题目内容
13．仅用一种试剂便可以将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛等4种无色液体进行鉴别，这种试剂是（ ）| A． | 银氨溶液 | B． | 新制的氢氧化铜 | C． | 溴水 | D． | 氢氧化钠溶液 |
分析 苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛四种无色液体与溴水混合的现象分别为：分层后有色层在上层、白色沉淀、分层后有色层在下层，溴水褪色，现象不同，以此解答．
解答 解：A．银氨溶液不能鉴别苯、苯酚，故A不选；
B．新制的氢氧化铜不能鉴别苯、苯酚，故B不选；
C．苯、苯酚溶液、四氯化碳、乙醛与溴水混合的现象分别为：分层后有色层在上层、白色沉淀、分层后有色层在下层，溴水褪色，现象不同，可鉴别，故C选；
D．NaOH溶液不能鉴别苯酚溶液、乙醛，故D不选；
故选C．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同为解答该题的关键，注意有机物的性质及应用，题目难度不大．
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4．欲观察氢气燃烧的颜色，燃烧管的材料最好采用（ ）
| A． | 普通玻璃 | B． | 含钾玻璃 | C． | 铜管 | D． | 石英玻璃 |
德国和美国科学家首先制出由20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）．请回答：C20分子共有12个正五边形，共有30条棱边，C20晶体属于分子晶体 （填晶体类型）．
18．pH相同的氨水、NaOH溶液和Ba（OH）2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的x倍、y倍、z倍，稀释后三种溶液的pH相同，则x、y、z的关系是（ ）
| A． | x=y=z | B． | x＞y=z | C． | x＜y=z | D． | x=y＜z |
5．W、X、Y、Z是元素周期表中前四周期的四种元素，它们的原子序数依次递增．请结合下表中的信息，回答下列问题：
（1）W的第一电离能大于其同周期相邻的元素的原因是氮元素的原子核外2p能级的电子排布处于半满状态比较稳定；Z3+的M层电子数为13．
（2）W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是C1-＞N3-＞Al3+ （请用离子符号表示）．
（3）Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最低 （填“高”或“低”）；XW晶体与金刚石类似，与同一个W原子相连的X原子构成的空间构型为正四面体形．
（4）在25℃、101 kPa下，Z的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出Q kJ的热量，则Z单质燃烧的热化学方程式为3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-8QkJ•mol-1 ．
（5）在一定条件下，利用W的氢化物可使空气污染物之一的WO2转化为参与大气循环的物质．请写出一个符合上述条件的反应方程：6NO2+8NH3=7N2+12H2O．
| W | 第二周期中一种非金属元素，第一电离能大于相邻元素 |
| X | 常见的金属，在周期表中的周期序数与族序数相等 |
| Y | 气态氢化物及其最高价氧化物对应的水化物均为强酸 |
| Z | 其原子质量数为56，中子数为30的核素 |
（2）W、X、Y三种元素的简单离子半径的大小关系是C1-＞N3-＞Al3+ （请用离子符号表示）．
（3）Y的气态氢化物的沸点是同族元素形成的气态氢化物中最低 （填“高”或“低”）；XW晶体与金刚石类似，与同一个W原子相连的X原子构成的空间构型为正四面体形．
（4）在25℃、101 kPa下，Z的单质在氧气中燃烧后恢复至原温度和压强，平均每转移1mol电子放出Q kJ的热量，则Z单质燃烧的热化学方程式为3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-8QkJ•mol-1 ．
（5）在一定条件下，利用W的氢化物可使空气污染物之一的WO2转化为参与大气循环的物质．请写出一个符合上述条件的反应方程：6NO2+8NH3=7N2+12H2O．
2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知：四种元素的电子层数之和为10，且它们分别属于连续的四个主族；四种元素的原子中半径最大的是X原子．下列说法正确的（ ）
| A． | 四种元素中有两种元素在第二周期 | |
| B． | W所在主族元素的原子次外层电子数可能为2或8，不可能为18 | |
| C． | X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间能反应 | |
| D． | 工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物 |
，C的原子结构示意图是
．