题目内容

1．下列有关反应中的能量变化图象的判断错误的是（　　）
A．Ⅰ可表示放热反应B．Ⅱ可表示放热反应
C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应

分析 A．当生成物的能量高于反应物的能量时，反应是吸热反应；
B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
C．爆炸可以看成是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大；
D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，生成物的能量较低．

解答 解：A．根据图可以知道：生成物的能量高于反应物的能量，所以反应是吸热反应，故A错误；
B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故B正确；
C．爆炸是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大，过程表现为放热，故C正确；
D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故D正确．
故选A．

点评 本题考查学生对放热反应和吸热反应的理解和掌握，难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

练习册系列答案
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11．下列关于有机物的说法不正确的是（　　）
A．2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷互为同分异构体
B．沸点：正戊烷＞正丁烷＞2-甲基丙烷
C．分子式分别为C5H12、C9H20和C100H202的有机物一定互为同系物
D．含有5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个C-C单键
12．糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的（　　）
A．CuSO4溶液能使蛋白质变性
B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯
D．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
9．根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：
信       息问        题
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素．（1）X元素的最高价氧化物的电子式是
②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液． （2）Z元素在元素周期表中位于第
三周期，
ⅢA族．
③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成．（3）写出生成白色沉淀的化学方程式
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量 的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀．（4）最终生成白色沉淀的离子方程式为
SiO32-+2H+=H2SO3↓．
（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为
Mg＞Al＞Si＞C（用元素符号表示）
 
16．由于某一条件的改变容器的平衡3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，向正反应方向发生了移动．新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断中不正确的是（　　）
①容器内的温度一定升高　
②v正一定变大
③容器中C物质的浓度一定升高　
④容器内的压强一定降低．
A．①④B．①③C．②③④D．①②③④
6．下列物质：①乙烷；②苯；③聚氯乙烯；④2-丁炔；⑤环己烷；⑥邻二甲苯；⑦3-甲基-1-戊烯．其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水发生化学反应而褪色的是（　　）
A．③④⑤⑦B．③④⑦C．④⑦D．④⑥⑦
13．研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标．目前液氨被人们视为一种潜在的清洁燃料．液氨燃烧的化学反应方程式为：4NH3+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N2+6H2O．和氢燃料相比有关数据见下表，据此判断正确的是（　　）
燃料沸点/℃燃烧热/（kJ•mol-1）相对分子质量/（g•mol-1）液态密度/（g•cm-3）
氢-252.60238.402.020.07
氨-33.50317.1017.030.61
①以氨和氢为燃料时，均可以减缓温室效应
②氨泄漏到空气中比氢气更易发生爆炸
③等质量的氨和氢分别燃烧，氨放出的热量多
④氨的液化比氢容易得多．
A．①③B．②③C．①④D．②④
10．有一种pH=12的NA．OH 溶液100mL，要使它的pH值降到11：
（1）如果加入蒸馏水，应加900mL．﹙不考虑溶液体积效应，下同﹚
（2）如果加入pH=10的NaOH 溶液，应加1000mL．
（3）如果加入0.1mol•L-1的盐酸，应加8.91mL．
11．化合物A是制玻璃的主要原料之一．常温下，化合物B、H、I为气体，B不溶于水，H、I易溶于水，H的水溶液呈碱性，I的水溶液呈酸性．D元素是地壳中含量仅次于氧的非金属元素．化合物J是一种可用于制造发动机的新型无机非金属材料，其相对分子质量为140，其中D元素的质量分数为60%．上述物质间的转化关系如图所示．


（1）制玻璃的主要原料除A外，还有Na2CO3、CaCO3（填化学式）．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是（用化学方程式表示）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O．
（2）D元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族．
（3）气体H和气体I相遇时，可观察到的实验现象是有白烟产生．
（4）F和H反应生成J和I反应的化学方程式是3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
（5）下列说法正确的是（填选项序号）ac．
a．上述由A生成D的单质的反应属于置换反应
b．D元素在自然界中主要以单质形式存在
c．G是含有极性共价键的离子化合物
d．I是强电解质，G是弱电解质，二者的水溶液都显酸性．

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