题目内容

9．根据表中左栏信息，回答右栏有关问题：
信       息问        题
①短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素．（1）X元素的最高价氧化物的电子式是
②在一定条件下，上述四种元素的单质均能与足量的氧气反应，其中Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液． （2）Z元素在元素周期表中位于第
三周期，
ⅢA族．
③Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成．（3）写出生成白色沉淀的化学方程式
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl．
④向上述四种元素的单质的混合物中加入足量的烧碱，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量 的盐酸溶液，最终溶液中有白色沉淀．（4）最终生成白色沉淀的离子方程式为
SiO32-+2H+=H2SO3↓．
（5）X、Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为
Mg＞Al＞Si＞C（用元素符号表示）
 

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素，则X为碳元素；Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则Z为Al；Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成，则Y为Mg；W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液，则Y为Si，据此进行解答．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数均不少于最内层电子数．其中X是形成化合物种类最多的元素，则X为碳元素；Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于浓NaOH溶液，则Z为Al；Y固体单质与盐酸反应，再向反应后的溶液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中有白色沉淀生成，则Y为Mg；W的最高价氧化物的水化物不溶于水，但可溶于NaOH溶液，则Y为Si，
（1）X的最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其电子式为：，
故答案为：；
（2）Z为Al元素，其原子序数为13，位于周期表中第三周期ⅢA，
故答案为：三；ⅢA；
（3）氯化镁与氢氧化钠反应生成白色沉淀，反应化学方程式为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，
故答案为：MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）硅酸根离子与氢离子反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SO3↓，
故答案为：SiO32-+2H+=H2SO3↓；
（5）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Mg＞Al＞Si＞C，
故答案为：Mg＞Al＞Si＞C．

点评 本题考查元素推断、元素化合物性质、常用化学用语、半径比较等知识，题目难度中等，侧重对基础知识的考查，注意对基础知识的全面掌握．

练习册系列答案
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