由于某一条件的改变容器的平衡3A△H＜0.向正反应方向发生了移动．新的平衡状态与原平衡状态相比.下列判断中不正确的是( )①容器内的温度一定升高 ②v正一定变大③容器中C物质的浓度一定升高 ④容器内的压强一定降低．A．①④B．①③C．②③④D．①②③④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．由于某一条件的改变容器的平衡3A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，向正反应方向发生了移动．新的平衡状态与原平衡状态相比，下列判断中不正确的是（　　）
①容器内的温度一定升高　
②v_正一定变大
③容器中C物质的浓度一定升高　
④容器内的压强一定降低．

A．

①④

B．

①③

C．

②③④

D．

①②③④

分析 ①可能处于恒温条件下；
②可能是降低温度使平衡正向移动；
③可能是移走生成的C，使平衡正向移动；
④可能是增大压强使平衡正向移动．

解答解：①若为绝热容器，平衡正向移动，放出热量增大，容器内温度升高，但也可能处于恒温条件下，与外界有热交换，故①错误；
②若增大压强使平衡正向移动，反应速率增大，但可能是降低温度使平衡正向移动，反应速率降低，故②错误；
③可能是移走生成的C使平衡正向移动，到达新平衡时C的浓度减小，故③错误；
④若增大压强使平衡正向移动，到达新平衡时的压强高于原平衡，故④错误，
故选D．

点评本题考查外界条件对化学平衡的影响，注意对平衡移动原理的理解应用，难度不大．

练习册系列答案

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6．

根据已学知识，请你回答下列问题：
（1）最外层电子排布为4s²4p¹的原子的核电荷数为31．某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的外围电子排布是4s²4p⁴，该元素的名称是硒．
（2）根据VSEPR模型，PO₄^3-的分子立体结构为：正四面体；乙醇易溶于水的原因是乙醇和水分子之间形成氢键；HClO₄的酸性强于HClO的原因是HClO₄分子中非羟基氧多；
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体为分子晶体．
（4）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的$\frac{1}{6}$，写出该元素原子的电子排布式是[Ne]3s²或1s²2s²2p⁶3s²．写出铬元素在周期表中的位置第4周期VIB族，它位于d区．
（5）如图是氯化铯晶体的晶胞示意图（晶体中最小的重复结构单元），已知晶体中2个最近的Cs⁺核间距为a pm，氯化铯（CsCl）的相对分子质量M，N_A为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体的密度为$\frac{M}{（a×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g/cm³．

7．海洋约占地球表面积的71%，海水资源的利用具有非常广阔的前景，从海水中可提取多种化工原料．按下图所示工艺流程可利用海水获得Br₂：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、离子交换法
（2）下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是B．
A．氯、溴、碘 B．食盐、淡水 C．烧碱、氢气 D．钠、镁、铝
（3）步骤 ①中已获得Br₂，步骤②中又将Br₂还原为Br^-，其目的为富集溴元素．
（4）步骤②用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为Br₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Br^-，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀．
（5）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定ClO^-与ClO${\;}_{3}^{-}$的浓度之比为1：3，则溶液中c（Na⁺）：c（ClO^-）=20：1．

4．具有下列结构的原子一定属于第二主族的是（　　）

	A．	最外层电子数与次外层电子数相等的原子
	B．	M层电子数为K层电子数一半的原子
	C．	最外层有2个电子的原子
	D．	M层电子数等于其内层电子数之和$\frac{1}{5}$的原子