题目内容
【题目】氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为___。
（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ/mol，1molN2(g)，1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ，498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c（N2O）/molL-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.010 |
①在0～20min时段，反应速率v（N2O）为___molL-1min1。
②若N2O起始浓度c0为0.150 molL-1，则反应至30min时N2O的转化率α=___。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v（c0=0.150molL-1）___v（c0=0.001molL-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1____T2（填“＞”、“=”或“＜”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___（用p0表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g) 
2I(g) （快反应）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc（N2O）[c（I2）]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号）。
A.N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)
B.第一步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步大
D.I2浓度与N2O分解速率无关
【答案】NH4NO3
N2O↑+2H2O 1112.5 1×10-3 20% ＝ ＞ 1.25p0 AC
【解析】
（1）在异养微生物催化下，硝酸铵氮元素价态归中可分解为N2O和水，据此书写；
（2）根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能解得；
（3）①根据v=
计算；
②观察数据可得每隔10min，c(N2O)的变化量相等，故单位时间内c(N2O)的变化量是定值，即N2O的分解速率是定值，即为1×10-3molL-1min-1，据此可得；
③温度越高反应速率越快；根据反应可知，2molN2O反应一半时容器中气体总共2.5mol，根据相同温度下，气体的物质的量与压强成正比可得；
（4）A．由题碘的存在提高N2O的分解速率，v=kc（N2O）[c（I2）]0.5中v与k成正比；
B．慢反应对总反应速率起决定作用；
C．第二步反应慢，活化能大；
D．I2浓度与N2O分解速率有关。
（1）硝酸铵氮元素价态归中，可分解为N2O和水，化学反应为：NH4NO3N2O↑+2H2O；
（2）设1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为Q，则△H=2Q-2×945kJ/mol-498kJ/mol=-163kJmol-1，解得Q=1112.5kJ/mol；
（3）①在0～20min时段，反应速率v(N2O)==
=1×10-3molL-1min-1；
②观察数据可得每隔10min，c(N2O)的变化量相等，故单位时间内c(N2O)的变化量是定值，即N2O的分解速率是定值，即为v（c0=0.150molL-1）=v（c0=0.100molL-1）=1×10-3molL-1min-1，若N2O起始浓度c0为0.150molL-1，则反应至30min时N2O的转化率为
×100%=20%；
③温度越高反应速率越快，由图可知，T1条件下所用时间较短，反应速率快，则T1＞T2；根据反应可知，2molN2O反应一半时容器中气体总共2.5mol，则
=
，解得p=1.25p0；
（4）A．由题碘的存在提高N2O的分解速率，v=kc（N2O）[c（I2）]0.5中v与
B．慢反应对总反应速率起决定作用，第二步起决定作用，故B错误；
C．第二步反应慢，活化能大，故C正确；
D．根据N2O分解速率方程v=kc（N2O）[c（I2）]0.5，I2浓度与N2O分解速率有关，故D错误；
故答案为：AC。
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【题目】现有部分元素的性质与原子
或分子
结构如表所示：
元素编号 | 元素性质与原子 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
（1）画出元素T的原子结构示意图：__。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是__用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是___填字母。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中的两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的化学式：__。
（4）T可以形成稳定的阴离子Tm-，Y可以形成稳定的阳离子Yn+，其半径关系为r(Tm-)__r(Yn+)(填“>”，“<”或“=”)
（5）X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以相互发生反应，写出Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式___。
