题目内容

【题目】C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列说法中正确的是

A. 在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂

B. 1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

C. 1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

D. KClO3在反应中是氧化剂

【答案】D

【解析】

反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价。

A、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，故A错误；

B、反应中1molKClO3参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO2，则在标准状况下能得到44.8L气体，故B错误；

C、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故C错误；

D、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3反应中是氧化剂，故D正确；

故选D。

练习册系列答案
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【题目】A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bm﹣、Cn﹣具有相同的电子层结构，且n＜m，则下列关系正确的是（ ）
A.a＞b＞c
B.b＞a＞c
C.a=b+m+n
D.a=c﹣n﹣m

【题目】Ⅰ.开发新能源，新材料是实现社会可持续发展的需要。下图是LiBH4/MgH2体系放氢的焓变示意图，则Mg(s)+2B(s)==MgB2(s)的ΔH=_________kJ·mol-1。

Ⅱ.在1.0L恒容密闭容器中放入0.10mol A(g)，在一定温度时进行如下反应：A(g)==2B(g)+C(g)+D(S) ΔH=+85.1kJ·mol-1。

容器内气体总压强P与起始压强P0的比值随反应时间变化数据见下表：

时间t/min

0

1

2

4

8

16

20

25

P/P0

1.00

1.50

1.80

2.20

2.30

2.38

2.40

2.40

回答下列问题：

（1）下列能提高A的转化率的是______________。

A.升高温度 B.向体系中通入气体A

C. 减少D的物质的量 D.向体系中通入稀有气体

（2）下列说法能表明该反应达到化学平衡状态的是_______________。

A.A、B、C的物质的量之比为1∶2∶1 B.单位时间内生成2n mol B，同时生成n mol C

C.容器中气体的密度不变 D.容器中气体的平均摩尔质量不变

（3）达到平衡状态时A的转化率是________（结果保留两位有效数字）。

（4）相同条件下，若该反应从逆向开始，建立与上述相同的化学平衡，则D的取值范围为n(D)_______ mol。

（5）相同条件下，若将容器改为恒压容器，进行上述反应，某时刻，A的转化率为75%，则此时B的物质的量浓度为______________mol/L。

【题目】有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。

(1)相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol(从下列各项中选择，只填序号，下同)；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。

A．小于m B．等于m C．在m～2m之间 D．等于2m E．大于2m

(2)相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2和________mol H2。

【题目】下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ）
A.五氯化磷（PCl5）
B.三氟化硼（BF3）
C.次氯酸（HClO）
D.二氧化碳（CO2）

【题目】燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景．下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是（ ）
A.一氧化碳
B.天然气
C.乙醇
D.氢气

【题目】下列有机物中，既能跟金属钠反应放出氢气，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化反应的是

A.甲烷B.乙醇C.苯D.水

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A. 含磷洗衣粉 B. 酒精灯 C. 氟氯烃制冷剂 D. 含汞电池

【题目】I.大气中CO2含量的增多会导致地球表面温度升高及海洋生态环境改变。

已知：CO2(g)+CaO(s)CaCO3 (s)

(1) 某研究小组在实验室探究不同温度对CaO吸收CO2效率的影响。在体积相同的密闭容器中，均充入一定量的生石灰和足量CO2，在不同温度下，保持其它初始实验条件不变，发生如上平衡分别在t秒时测定CO2的浓度(mol/L) 如图。

①该反应在__________条件下能自发进行。

A.较高温度 B.较低温度 C.任何温度 D.任何温度下均不能

②A、B、C、D、E五点中，达到化学平衡状态的点是_____________。

（2）在恒定温度下，一个体积固定为1L的容器中加入20gCaO和一定量的CO2气体，在10分钟达平衡的过程中CO2浓度变化如图所示，为提高CO2的吸收率，下列可以采取的措施有__________。

A.缩小反应容器的容积 B.升高温度

C.平衡体系中及时分离出部分CaCO3 D.使用合适的催化剂

若保持平衡时的温度不变，15分钟时将体积迅速增大至2L，在20分钟时重新达到平衡，请在下图中补充体积变化后CO2浓度变化示意图_______。

Ⅱ.在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g),在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表

压强p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)mol·L-1

0.08

0.20

0.44

（3）当压强为1×106Pa时，此反应的平衡常数表达式：_________________________。

（4）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，右图是该方法处理污水的实验装置示意图，实验过程中，污水的pH始终保持在5.0-6.0之间。接通电源后，阴极产生的气体将污物带到水面形成浮渣而刮去，起到浮选净化作用；阳极产生的沉淀具有吸附性，吸附污物而沉积，起到凝聚净化作用。

阳极区生成沉淀的总电极反应为：___________________________________。

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