题目内容
【题目】有
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四种元素，元素是地壳中含量最多的金属元素；元素的原子其
层(有电子)电子数比
层少1；元素的原子得到2个电子和元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：
(1)上述四种元素中元素的名称是______。
(2)画出元素原子的结构示意图：____________。
(3)写出下列化学方程式。
①单质在单质中燃烧：__________________；
②的氢氧化物和的氢氧化物在溶液中反应：________________________。
【答案】氧 
【解析】
A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素，故A为Al元素；B元素的原子其M层电子数比L层少1个电子，故M层电子数为8-1=7，故B为Cl元素；C元素的原子得到2个电子，D元素的原子失去1个电子，所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构，故C原子核外电子数为10-2=8，为O元素，D元素原子核外电子数为10+1=11，故D为Na元素，据此分析解答。
（1）由上述分析可知，C为氧元素；
（2）B为氯元素，原子序数为17，核内有17个质子，核外电子数为17，有3个电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图；
（3）钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式为：
；A的氢氧化物为氢氧化铝，D的氢氧化物为氢氧化钠，反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式为：。
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【题目】氧化亚氮(N2O)是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。
（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为___。
（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H=-163kJ/mol，1molN2(g)，1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ，498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为___kJ。
（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
c（N2O）/molL-1 | 0.100 | 0.090 | 0.080 | 0.070 | 0.060 | 0.050 | 0.040 | 0.030 | 0.020 | 0.010 | 0.010 |
①在0～20min时段，反应速率v（N2O）为___molL-1min1。
②若N2O起始浓度c0为0.150 molL-1，则反应至30min时N2O的转化率α=___。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v（c0=0.150molL-1）___v（c0=0.001molL-1）（填“＞”、“=”或“＜”）。
③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1____T2（填“＞”、“=”或“＜”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=___（用p0表示）。
（4）碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步 I2(g) 
2I(g) （快反应）
第二步 I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g) （慢反应）
第三步 IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g) （快反应）
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=kc（N2O）[c（I2）]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___（填标号）。
A.N2O分解反应中，k(含碘)＞k(无碘)
B.第一步对总反应速率起决定作用
C.第二步活化能比第三步大
D.I2浓度与N2O分解速率无关
