题目内容
【题目】氢化钙(CaH2)固体是一种储氢材料,遇水反应生成氢氧化钙和氢气,是登山运动员常用的能源提供剂。某化学兴趣小组设计制取氢化钙的装置如下(固定装置已略去)。下列说法不正确的是
A.装置A:制取H2,离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑
B.装置B:用于除去H2中杂质,①中盛有NaOH溶液,②中盛有浓硫酸
C.装置C:制取CaH2,先点燃C处酒精灯,后打开A中分液漏斗的活塞
D.装置D:竖直导管的作用是平衡压强,观察H2流速以调节反应的进行
【答案】C
【解析】
装置A稀盐酸和锌反应制取氢气,B装置除去氢气中的HCl气体和水蒸气,装置C为反应发生装置,制取氢化钙,装置D用于观察H2流速以调节反应的进行。
A. 装置A:稀盐酸和锌反应制取氢气,离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑,故A正确;
B. 装置B:用于除去H2中杂质,需先除HCl气体再除水蒸气故①中盛有NaOH溶液,②中盛有浓硫酸,故B正确;
C. 装置C:制取CaH2,需先打开A中分液漏斗的活塞一段时间后点燃C处酒精灯,防止钙与氧气反应和氢气不纯发生爆炸,故C错误;
装置D:竖直导管的作用是平衡压强,观察H2流速以调节反应的进行,故D正确;
故答案选:C。
![](http://thumb2018.1010pic.com/images/loading.gif)
【题目】工业上常用绿柱石(主要成分3BeOAl2O36SiO2,还含有铁元素)冶炼铍,其简化的工艺流程如图所示:
已知:Be和Al性质相似:几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表:
Be2+ | Al3+ | Fe3+ | Fe2+ | |
开始沉淀时 | 5.2 | 3.3 | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全时 | 8.8 | 5.0 | 3.7 | 9.7 |
回答下列问题:
(1)滤渣Ⅰ的主要成分是______,加入H2O2的作用是______。
(2)得到滤渣Ⅱ的合理pH范围是______。
(3)用化学方程式解释不宜使用NaOH溶液来沉铍的原因是______。
(4)得到(NH4)2BeF4的化学方程式为______。
(5)由Mg还原BeF2得到Be需要真空的环境,其原因是______。
(6)若绿柱石中BeO的含量为a%,1吨绿柱石能生产含铍2%的合金b吨,则Be的利用率为______。(用含a、b的表达式表示)