题目内容
【题目】现有如下3个热化学方程式：
H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH1= -a kJ·mol-1①
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2= -b kJ·mol-1②
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3= -c kJ·mol-1③
则由下表所列的原因能推导出后面结论的是( )
选项 | 原因 | 结论 |
A | H2的燃烧是放热反应 | a、b、c均大于零 |
B | ①和②中物质的化学计量数均相同 | a=b |
C | ①和③中H2O的状态不同，化学计量数不同 | a、c不会有任何关系 |
D | ③的化学计量数是②的2倍 | ΔH2＜ΔH3 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
A. 氢气燃烧的过程是放热过程，所以焓变小于0，故a、b、c均大于零，故A正确；
B. 焓变的大小与反应物和生成物的状态有关，方程式①、②中生成水的状态不一致，故a不等于b，故B错误；
C. ③的系数是②的2倍，所以③的焓变为②的2倍，又因为气态水转变为液态水的过程为放热过程，所以②的焓变小于①的焓变，又由于a、b、c均为正数，因此2b=c>2a，故C错误；
D. ③的系数是②的2倍，所以③的焓变为②的2倍，即c=2b，因为氢气燃烧是放热过程，所以ΔH＜0，故ΔH2>ΔH3，故D错误；
正确答案是A。
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